Problemas de práctica de tasas de reacción y equilibrio respuestas
Contenido
Utilizando la descripción del átomo y de las propiedades atómicas de la Unidad I y utilizando los conocimientos sobre el enlace y la estructura molecular de la Unidad II, en la Unidad III investigamos cómo, por qué y cuándo reaccionan las moléculas entre sí. ¿Lo harán o no lo harán? Esta es la pregunta que nos responde la termodinámica. Los espectadores de esta unidad conocerán la energía libre de Gibbs, la entalpía y la entropía, y aprenderán la clave de la espontaneidad. La mayoría de las reacciones son reversibles, por lo que comprender el equilibrio químico es de suma importancia. ¿Cuál será la relación entre productos y reactivos en el equilibrio? ¿Cómo puede manipularse esta proporción mediante factores como la temperatura o la presión? Al final de esta unidad, los espectadores dispondrán de las herramientas necesarias para resolver incluso los problemas de equilibrio químico más difíciles, es decir, los que implican ácidos y bases. Los espectadores serán capaces de diseñar una estrategia para cambiar el equilibrio de una reacción y obtener el producto deseado. Tendrán un conocimiento práctico de la termodinámica y el equilibrio que les permitirá aplicar ese conocimiento a otras disciplinas y estar preparados para ayudar a resolver problemas del mundo real como el cambio climático y el desarrollo de nuevas terapias médicas.
Problemas y soluciones de la constante de equilibrio pdf
Sabemos que en el equilibrio, el valor del cociente de reacción de cualquier reacción es igual a su constante de equilibrio. Por lo tanto, podemos utilizar la expresión matemática de Q para determinar una serie de cantidades asociadas a una reacción en equilibrio o que se acerca al equilibrio. Si bien hemos aprendido a identificar en qué dirección se desplazará una reacción para alcanzar el equilibrio, queremos extender esa comprensión a los cálculos cuantitativos. Lo hacemos evaluando las formas en que las concentraciones de productos y reactivos cambian a medida que una reacción se acerca al equilibrio, teniendo en cuenta las relaciones estequiométricas de la reacción. Este enfoque algebraico de los cálculos de equilibrio se explorará en esta sección.
Los cambios en las concentraciones o presiones de los reactivos y productos ocurren cuando un sistema de reacción se acerca al equilibrio. En esta sección veremos que podemos relacionar estos cambios entre sí utilizando los coeficientes de la ecuación química equilibrada que describe el sistema. Utilizaremos como ejemplo la descomposición del amoníaco.
Ejercicios de equilibrio químico y respuestas
Estos son ejercicios de tarea para acompañar el mapa de texto creado para «Chemistry: The Central Science» de Brown et al. Se pueden encontrar bancos de preguntas de Química General complementarios para otros Textmaps y se puede acceder a ellos aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco de problemas privados para su uso en los exámenes y los deberes está disponible sólo para el profesorado de forma individual; por favor, póngase en contacto con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.
1. Cuando se describe una reacción como «habiendo alcanzado el equilibrio», esto significa que la velocidad de reacción directa es ahora igual a la velocidad de reacción inversa. Con respecto a las cantidades o concentraciones de los reactivos y los productos, no hay ningún cambio debido a que la velocidad de reacción hacia adelante es igual a la velocidad de reacción hacia atrás.
2. No es correcto decir que la reacción se ha «detenido» cuando ha alcanzado el equilibrio porque no se trata necesariamente de un proceso estático en el que se pueda suponer que las velocidades de reacción se anulan mutuamente hasta ser iguales a cero o estar «detenidas», sino de un proceso dinámico en el que los reactantes se convierten en productos a la misma velocidad en que los productos se convierten en reactantes. Por ejemplo, una gaseosa tiene dióxido de carbono disuelto en el líquido y dióxido de carbono entre el líquido y la tapa que se intercambian constantemente. El sistema está en equilibrio y la reacción que tiene lugar es \(CO_{2}\,(g)+2\,H_{2}O\,(l)\rightleftharpoons H_{2}CO_3\,(aq)\).
Problemas de práctica de equilibrio químico con respuestas pdf
(a) Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la reacción representada por la ecuación CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq).CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq). ¿Es Kc > 1, < 1, o ≈ 1? Explique su respuesta.(b) Escriba la expresión de la constante de equilibrio para la reacción representada por la ecuación 3Ba2+(aq)+2PO43-(aq)⇌Ba3(PO4)2(s).3Ba2+(aq)+2PO43-(aq)⇌Ba3(PO4)2(s). ¿Es Kc > 1, < 1, o ≈ 1? Explica tu respuesta.
El benceno es uno de los compuestos utilizados como potenciadores del octanaje en la gasolina sin plomo. Se fabrica mediante la conversión catalítica del acetileno en benceno: 3C2H2(g)⇌C6H6(g).3C2H2(g)⇌C6H6(g). Qué valor de Kc haría que esta reacción fuera más útil comercialmente? Kc ≈ 0,01, Kc ≈ 1, o Kc ≈ 10. Explique su respuesta.
Demuestre que la ecuación química completa, la ecuación iónica total y la ecuación iónica neta para la reacción representada por la ecuación KI(aq)+I2(aq)⇌KI3(aq)KI(aq)+I2(aq)⇌KI3(aq) dan la misma expresión para el cociente de la reacción. El KI3 está compuesto por los iones K+ e I3-.I3-.
