Equilibrio quimico ejercicios resueltos pdf

Equilibrio químico pdf

Estos son ejercicios de tarea para acompañar el mapa de texto creado para «Chemistry: The Central Science» de Brown et al. Se pueden encontrar bancos de preguntas de Química General complementarios para otros Textmaps y se puede acceder a ellos aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco de problemas privados para su uso en exámenes y tareas está disponible para el profesorado sólo de forma individual; por favor, póngase en contacto con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.

1. Cuando se describe una reacción como «habiendo alcanzado el equilibrio», esto significa que la velocidad de reacción hacia adelante es ahora igual a la velocidad de reacción hacia atrás. Con respecto a las cantidades o concentraciones de los reactivos y los productos, no hay ningún cambio debido a que la velocidad de reacción hacia adelante es igual a la velocidad de reacción hacia atrás.

2. No es correcto decir que la reacción se ha «detenido» cuando ha alcanzado el equilibrio porque no se trata necesariamente de un proceso estático en el que se pueda suponer que las velocidades de reacción se anulan mutuamente hasta ser iguales a cero o estar «detenidas», sino de un proceso dinámico en el que los reactantes se convierten en productos a la misma velocidad en que los productos se convierten en reactantes. Por ejemplo, una gaseosa tiene dióxido de carbono disuelto en el líquido y dióxido de carbono entre el líquido y la tapa que se intercambian constantemente. El sistema está en equilibrio y la reacción que tiene lugar es \(CO_{2}\,(g)+2\,H_{2}O\,(l)\rightleftharpoons H_{2}CO_3\,(aq)\).

Hoja de trabajo 2 expresiones y cálculos de equilibrio respuestas

Sabemos que en el equilibrio, el valor del cociente de reacción de cualquier reacción es igual a su constante de equilibrio. Por lo tanto, podemos utilizar la expresión matemática de Q para determinar una serie de cantidades asociadas a una reacción en equilibrio o que se aproxima al equilibrio. Si bien hemos aprendido a identificar en qué dirección se desplazará una reacción para alcanzar el equilibrio, queremos extender esa comprensión a los cálculos cuantitativos. Lo hacemos evaluando las formas en que las concentraciones de productos y reactivos cambian a medida que una reacción se acerca al equilibrio, teniendo en cuenta las relaciones estequiométricas de la reacción. Este enfoque algebraico de los cálculos de equilibrio se explorará en esta sección.

Los cambios en las concentraciones o presiones de los reactivos y productos ocurren cuando un sistema de reacción se acerca al equilibrio. En esta sección veremos que podemos relacionar estos cambios entre sí utilizando los coeficientes de la ecuación química equilibrada que describe el sistema. Utilizaremos como ejemplo la descomposición del amoníaco.

Equilibrio químico grado 12 preguntas y respuestas pdf

Hay dos tipos fundamentales de problemas de equilibrio: (1) aquellos en los que se nos dan las concentraciones de los reactivos y los productos en el equilibrio (o, más a menudo, información que nos permite calcular estas concentraciones), y se nos pide que calculemos la constante de equilibrio para la reacción; y (2) aquellos en los que se nos da la constante de equilibrio y las concentraciones iniciales de los reactivos, y se nos pide que calculemos la concentración de una o más sustancias en el equilibrio. En esta sección describimos métodos para resolver ambos tipos de problemas.

En el ejercicio del ejemplo 6 de la sección 15.2 vimos que la constante de equilibrio para la descomposición de CaCO3(s) en CaO(s) y CO2(g) es K = [CO2]. A 800°C, la concentración de CO2 en equilibrio con el CaCO3 sólido y el CaO es de 2.5 × 10-3 M. Por lo tanto, K a 800°C es 2.5 × 10-3. (Recuerde que las constantes de equilibrio no tienen unidades).

Un ejemplo más complejo de este tipo de problema es la conversión del n-butano, un aditivo utilizado para aumentar la volatilidad de la gasolina, en isobutano (2-metilpropano). Esta reacción puede escribirse como sigue:

Equilibrio de fases preguntas y respuestas pdf

Hola.Este documento contiene un trabajo A+ para el curso CJS 200.Estoy seguro de que este trabajo no te decepcionará.Este documento te dará las respuestas correctas a las respectivas preguntas sobre el curso en particular.

Hola. Este documento contiene el trabajo A+ para el curso CJS 200. Estoy seguro de que este trabajo no le decepcionará.

Hola. Este documento contiene el trabajo A+ para el curso CJS 200. Estoy seguro de que este trabajo no le decepcionará.

Hola. Este documento contiene el trabajo A+ para el curso CJS 200. Estoy seguro de que este trabajo no le decepcionará.

Hola, este documento contiene el trabajo A+ para el curso CJS 200. Estoy seguro de que este trabajo no te decepcionará.