Ph y poh ejercicios resueltos

El ph de la solución de 0,05 m es hcl

Tenga en cuenta que muchos profesores y textos utilizan H+ en lugar de H3O+. A menudo, los encontrarás mezclados libremente en los materiales escritos, a veces dentro de la misma frase o problema. Esto se debe a que se considera que H+ y H3O+ significan exactamente lo mismo.

(c) Kw es igual a 1 x 10¯14. A veces, verás una unidad de M2 (molaridad al cuadrado) en el valor. Esto es incorrecto (por razones que escapan a este sitio web) pero, como siempre, haz lo que te pide tu profesor.

(d) El valor utilizado para Kw puede presentarse con un número diferente de decimales: 1, 1,0, 1,00, 1,000 son los más comunes. No dejes nunca que el valor de Kw determine el número de cifras significativas. Utiliza la información dada sobre la solución para determinar las cifras significativas.

(e) Al ver los ejemplos, la unidad de molaridad parece aparecer y desaparecer. Cuando indique una concentración (ya sea en el enunciado del problema o en la respuesta), aparecerá la M. Cuando se indica un pH, un pOH o un Kw, no aparecerá la unidad de M.

A veces se denomina la ecuación rectora del comportamiento ácido-base. Obsérvese la naturaleza de «balancín» de la ecuación. Cuando una variable aumenta su valor, el otro valor DEBE disminuir. Esto se debe a que el producto de las dos variables DEBE ser siempre igual a 1 x 10¯14. De hecho, nunca podemos tener una situación en la que ambas variables sean mayores de 10¯7 M o en la que ambas variables sean menores de 10¯7 M.

. ph+poh

Como se ha comentado anteriormente, los iones hidronio e hidróxido están presentes tanto en el agua pura como en todas las soluciones acuosas, y sus concentraciones son inversamente proporcionales, tal y como determina el producto iónico del agua (Kw). Las concentraciones de estos iones en una solución suelen ser determinantes para las propiedades de la misma y el comportamiento químico de sus otros solutos, y se ha desarrollado un vocabulario específico para describir estas concentraciones en términos relativos. Una solución es neutra si contiene concentraciones iguales de iones de hidronio e hidróxido; ácida si contiene una mayor concentración de iones de hidronio que de hidróxido; y básica si contiene una menor concentración de iones de hidronio que de hidróxido.

Un medio común para expresar cantidades que pueden abarcar muchos órdenes de magnitud es utilizar una escala logarítmica. Una escala de este tipo, muy popular para las concentraciones químicas y las constantes de equilibrio, se basa en la función p, definida como se muestra, donde «X» es la cantidad de interés y «log» es el logaritmo de base 10:

Ph de la solución

Es probable que sólo haya oído hablar de la escala de pH. Sin embargo, existe una contrapartida del pH denominada pOH (la «potencia del ion hidróxido»), que se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido:

Aunque su derivación está fuera del alcance de este texto, la ecuación \(\PageIndex{3}\) es una extensión matemática de la relación entre el \(\left[{\mathrm H}_3\mathrm O^+\right]\ y el \left[\mathrm{OH}^-\right]\, establecida en la sección 15.6, en la que su producto es 1,0 × 10-14 a 25°C:

En el agua pura, ya hemos establecido que \left[{\mathrm H}_3\mathrm O^+\right]=\left[\mathrm{OH}^-\right]=10^{-7};\mathrm M\). Sustituyendo en la ecuación \left[\mathrm{OH}^-\right]=10^{-7}\mathrm M\), \mathrm{pOH}=-log\left[\mathrm{OH}^-\right]\mathrm):

Por lo tanto, tanto el pH = 7 y pOH = 7 para el agua pura. Esto tiene sentido, ya que el pH y pOH debe sumar a 14, como se muestra en la ecuación \(\PageIndex{3}\) anterior. Como se ha señalado anteriormente, la temperatura es importante. Sin embargo, si no se cita la temperatura, se puede suponer una temperatura de 25°C (temperatura ambiente).

Ph + poh = 14

Explicación: Como el hidróxido de sodio es una base fuerte, se disociará completamente en el agua. Esto significa que la concentración de la base será igual a la concentración de iones de hidróxido después de que la reacción se complete.

La suma de pH y pOH es siempre 14. Esto se debe a que el producto de la concentración de protones y la concentración de hidróxido debe ser siempre igual a la constante de equilibrio para la ionización del agua, que es igual a .

Explicación: El ácido clorhídrico es un ácido monoprótico fuerte, lo que significa que se disociará completamente en solución y generará un protón de cada molécula de ácido. Esto significa que una solución 0,05M de ácido clorhídrico dará lugar a una concentración 0,05M de protones.

C: Una vez que la reacción alcanza el equilibrio, tanto la concentración de hidronio como la de fluoruro habrán aumentado en una concentración desconocida. Llamaremos a este aumento . Por el contrario, la concentración de ácido fluorhídrico habrá disminuido en la misma cantidad, en este caso .

Explicación: Cada número entero de la escala de pH representa un factor de diez de diferencia en la concentración de iones de hidrógeno. Podemos comprobarlo hallando las concentraciones de iones de hidrógeno para los dos valores de pH dados.