Problemas sobre las leyes de los gases con soluciones para la clase 9
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Una muestra de gas aislada del petróleo no refinado contiene un 90,0% de CH4, un 8,9% de C2H6 y un 1,1% de C3H8 a una presión total de 307,2 kPa. ¿Cuál es la presión parcial de cada componente de este gas? (Los porcentajes dados indican el porcentaje de la presión total que se debe a cada componente).
Las bolsas de aire de los automóviles se inflan con gas nitrógeno, que se forma por la descomposición de la azida sódica sólida (NaN3). El otro producto es el sodio metálico. Calcula el volumen de gas nitrógeno a 27 °C y 756 torr formado por la descomposición de 125 g de azida sódica.
Una muestra de un compuesto de xenón y flúor se confinó en un bulbo con una presión de 18 torr. Se añadió hidrógeno al bulbo hasta que la presión fue de 72 torr. El paso de una chispa eléctrica a través de la mezcla produjo Xe y HF. Después de eliminar el HF por reacción con KOH sólido, la presión final de xenón e hidrógeno sin reaccionar en el bulbo era de 36 torr. ¿Cuál es la fórmula empírica del fluoruro de xenón en la muestra original? (Nota: Los fluoruros de xenón contienen sólo un átomo de xenón por molécula).
Hoja de trabajo de problemas de la ley de los gases ideales
que ejercerían, por ejemplo, en el interior del recipiente. Así es como lo visualizo. Aunque, esa presión sería la misma en cualquier punto del interior del recipiente. Podemos pensar en la temperatura. Y queremos hacerlo en escala absoluta, por lo que generalmente medimos
Tengo un globo como este y tengo algo de gas en el globo, si trato de disminuir el volumen haciéndolo un globo más pequeño sin dejar salir ningún otro aire o sin cambiar la temperatura, así que no estoy cambiando T y n, ¿qué va a pasar con la presión? Bueno, ese gas va a
ponerlo en la nevera, deberías ver lo que pasa. Se va a encoger. Y podrías decir: «¿Por qué se encoge?» Bueno, podrías imaginar que las partículas dentro del globo son un poco menos vigorosas en ese momento. Tienen menor individuo
al número de moles. Si sacas el aire, también vas a disminuir el volumen, manteniendo la presión y la temperatura constantes. Así que podemos usar estas tres relaciones, y en realidad se conocen como, esta primera se conoce como la ley de Boyle, esta es la ley de Charles,
Ley de los gases ideales pdf
Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Mapa de Texto creado para Química: Un Enfoque Molecular de Nivaldo Tro. Se pueden encontrar bancos de preguntas complementarios de Química General para otros Textmaps y se puede acceder a ellos aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco de problemas privados para su uso en los exámenes y los deberes está disponible sólo para el profesorado de forma individual; por favor, póngase en contacto con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.
Un neumático de coche tiene una presión máxima de 37,0 psi (presión manométrica). Mientras que a la temperatura de \ {(11,0^{circ}C\), el neumático está inflado a un volumen de 10,4 L y una presión manométrica de 31,0 psi. Al conducir en un día caluroso, el neumático se calienta a \(62,0^{circ}C\) y su volumen se expande a 10,9 L. ¿Supera la presión del neumático su valor máximo en el día caluroso? Nota: La presión manométrica se define como la presión absoluta minutos la presión atmosférica (14,7 psi).
Un globo está flotando sobre un océano con un volumen de 2,04 L a una presión de 730 mmHg y una temperatura de 20 °C. Una criatura marina tiene hambre y tira del globo hacia el fondo del océano, donde la temperatura disminuye a 5 °C mientras que la presión aumenta a 1510 mmHg. Supongamos que el globo puede aumentar libremente, calcula el volumen del globo.
Problemas de densidad de la ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es una ecuación de estado que describe el comportamiento de un gas ideal y también de un gas real en condiciones de temperatura ordinaria y baja presión. Es una de las leyes de los gases más útiles de conocer porque puede utilizarse para hallar la presión, el volumen, el número de moles o la temperatura de un gas.
Como las unidades de la constante de los gases se dan usando atmósferas, moles y Kelvin, es importante asegurarse de convertir los valores dados en otras escalas de temperatura o presión. Para este problema, convierte la temperatura en °C a K utilizando la ecuación:
