Mezcla de gases ideal
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Estos son ejercicios de tarea para acompañar el mapa de texto creado para Química: Un Enfoque Molecular de Nivaldo Tro. Se pueden encontrar bancos de preguntas complementarios de Química General para otros Textmaps y se puede acceder a ellos aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco de problemas privados para su uso en los exámenes y los deberes está disponible sólo para el profesorado de forma individual; por favor, póngase en contacto con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.
Un neumático de coche tiene una presión máxima de 37,0 psi (presión manométrica). Mientras que a la temperatura de \ {(11,0^{circ}C\), el neumático está inflado a un volumen de 10,4 L y una presión manométrica de 31,0 psi. Al conducir en un día caluroso, el neumático se calienta a \(62,0^{circ}C\) y su volumen se expande a 10,9 L. ¿Supera la presión del neumático su valor máximo en el día caluroso? Nota: La presión manométrica se define como la presión absoluta minutos la presión atmosférica (14,7 psi).
Un globo está flotando sobre un océano con un volumen de 2,04 L a una presión de 730 mmHg y una temperatura de 20 °C. Entonces, una criatura marina tiene hambre y tira del globo hacia el fondo del océano, donde la temperatura disminuye a 5 °C y la presión aumenta a 1510 mmHg. Suponiendo que el globo puede aumentar libremente, calcula el volumen del globo.
Problemas de las leyes de los gases con respuestas
Solución 79Dado:Una mezcla gaseosa contiene un 78% de N2 y un 22% de O2La presión parcial total P total = 1,12atmTendremos que determinar la presión parcial de cada componente.Explicación:P total = P N2 + P O2 A partir de los % de varios componentes de la mezcla, podemos encontrar la composición fraccionaria de cada componente. Presión parcial del componente = Composición fraccionaria del componente Presión total = Presión totalPresión parcial del componente de N2 = 1,12 = 0,87 atmPresión parcial del componente de O2 = 1,12 = 0,25 atmAsí, la presión parcial de N2 es de 0,87 atm y la de O2 es de 0,25 atm.
Ejemplos de cálculos psicrométricos pdf
Una mezcla de helio, nitrógeno y neón tiene una presión total de a una temperatura de Si la presión parcial del helio es y la presión parcial del nitrógeno es , ¿qué masa de neón está presente en la mezcla?
Supongamos que el ácido clorhídrico y el aluminio reaccionan para producir gas hidrógeno. Este gas hidrógeno se recoge por desplazamiento de agua a y una presión total de Si el volumen del gas recogido es de , entonces ¿cuántos moles de hidrógeno se recogieron?
Explicación: Para esta pregunta, se nos dice que una reacción química está produciendo gas hidrógeno. Al hacerlo, el gas está desplazando una cierta cantidad de vapor de agua. Se nos pide que determinemos el número de moles de gas producidos en este proceso.
La cantidad de agua desplazada por la producción de gas hidrógeno será la cantidad (volumen) de gas hidrógeno producido. Para medir su presión, tomamos la lectura de la presión total y luego le restamos la presión del vapor de agua (ya que contribuye a la presión total). Con esta información, podemos utilizar la ecuación de los gases ideales para determinar el número de moles de gas hidrógeno.
Preguntas y respuestas sobre las leyes de los gases pdf
Los gases rara vez se encuentran aislados en la naturaleza, sino más bien en mezclas. Esta sección explorará la naturaleza independiente de los gases en las mezclas a través de la Ley de Dalton de las presiones parciales. Esta sección incluye ejemplos trabajados, problemas de muestra y un glosario.
Cuando se añaden dos o más gases no reactivos a un recipiente, al final ocuparán todo el volumen disponible del recipiente como una mezcla uniforme. El proceso por el cual las moléculas se dispersan en el espacio en respuesta a las diferencias de concentración se llama difusión, y se describirá con más detalle en M5Q5. A menos que reaccionen químicamente entre sí, los gases individuales de una mezcla de gases no afectan a la presión de los demás. Cada gas individual de una mezcla ejerce la misma presión que ejercería si estuviera solo en el recipiente (Figura 1). La presión ejercida por cada gas individual en una mezcla se llama su presión parcial. Esta observación se resume en la Ley de Dalton de las presiones parciales: La presión total de una mezcla de gases ideales es igual a la suma de las presiones parciales de los gases componentes:
