Poh en ph
Explicación: Como el hidróxido de sodio es una base fuerte, se disociará completamente en el agua. Esto significa que la concentración de la base será igual a la concentración de iones de hidróxido después de que la reacción se complete.
La suma de pH y pOH es siempre 14. Esto se debe a que el producto de la concentración de protones y la concentración de hidróxido debe ser siempre igual a la constante de equilibrio para la ionización del agua, que es igual a .
Explicación: El ácido clorhídrico es un ácido monoprótico fuerte, lo que significa que se disociará completamente en solución y generará un protón de cada molécula de ácido. Esto significa que una solución 0,05M de ácido clorhídrico dará lugar a una concentración 0,05M de protones.
C: Una vez que la reacción alcanza el equilibrio, tanto la concentración de hidronio como la de fluoruro habrán aumentado en una concentración desconocida. Llamaremos a este aumento . Por el contrario, la concentración de ácido fluorhídrico habrá disminuido en la misma cantidad, en este caso .
Explicación: Cada número entero de la escala de pH representa un factor de diez de diferencia en la concentración de iones de hidrógeno. Podemos comprobarlo hallando las concentraciones de iones de hidrógeno para los dos valores de pH dados.
Ph ch3cooh 0,1 m
La mayoría de los ácidos son débiles; hay cientos de miles de ellos, mientras que hay menos de una docena de ácidos fuertes. Podemos tratar las soluciones de ácidos débiles de forma muy similar a como lo hicimos con los ácidos fuertes. La única diferencia es que ahora debemos tener en cuenta la «disociación» incompleta del ácido. Empezaremos con el caso simple del ácido puro en agua, y luego pasaremos al más general en el que están presentes las sales del ácido. Estas últimas mezclas se denominan soluciones tampón y son muy importantes en química, fisiología, industria y medio ambiente. Para simplificar al máximo nuestra notación, nos referiremos a «iones de hidrógeno» y [H+] para abreviar, y, siempre que sea práctico hacerlo, supondremos que el ácido HA se «ioniza» o «disocia» en H+ y su base conjugada A-.
es incompleta. Esto significa que si añadimos 1 mol del ácido HA puro al agua y hacemos que el volumen total sea de 1 L, la concentración de equilibrio de la base conjugada A- será menor (a menudo mucho menor) que 1 M/L, mientras que la del HA no disociado será sólo ligeramente inferior a 1 M/L. La ecuación \(\ref{1-1}\) nos dice que la disociación de un ácido débil HA en agua pura produce concentraciones idénticas de sus especies conjugadas. Representemos estas concentraciones por x. Entonces, en nuestra solución «1 M», la concentración de cada especie es como se muestra aquí:
0,5 m h2so4 ph
a. Cuando se añaden 5o mL de agua a 50 mL de solución de sulfato de cobre, se produce una reacción reversible y el color cambia de azul pálido a blanco y luego vuelve a cambiar a azul cuando se añade agua de nuevo.
b. La fenolftaleína es un indicador utilizado para determinar la cantidad de base. Cuando se añaden dos gotas de indicador de fenolftaleína a una solución de 10 mL de hidróxido de sodio, la solución se vuelve de color rosa porque la parte ácida de la fenolftaleína reacciona con la base y forma una sal sódica de fenolftaleína que tiene un color rosa.
En realidad hay dos ecuaciones para que se produzca la reacción del cobre con el ácido nítrico. Depende de si el ácido nítrico está concentrado o no. Si es concentrado, la relación es de 1:4 entre el cobre y el ácido nítrico. Si está diluido, la proporción es de 3:8.
d. Cuando se sumerge el papel de tornasol en 2 mL de solución de HCl diluido, el papel de tornasol azul se vuelve de color rojo y no hay efecto en el papel de tornasol rojo. De nuevo, si el mismo papel tornasol se sumerge en 2 mL de solución concentrada de NaOH, el papel tornasol rojo se vuelve de color azul, pero no hay efecto en el papel tornasol azul, debido a las propiedades respectivas del papel tornasol azul y rojo con el ácido y la base.
Calculadora de Ph dos soluciones
Como se ha comentado anteriormente, los iones hidronio e hidróxido están presentes tanto en el agua pura como en todas las soluciones acuosas, y sus concentraciones son inversamente proporcionales, tal y como determina el producto iónico del agua (Kw). Las concentraciones de estos iones en una solución suelen ser determinantes para las propiedades de la misma y el comportamiento químico de sus otros solutos, y se ha desarrollado un vocabulario específico para describir estas concentraciones en términos relativos. Una solución es neutra si contiene concentraciones iguales de iones de hidronio e hidróxido; ácida si contiene una mayor concentración de iones de hidronio que de hidróxido; y básica si contiene una menor concentración de iones de hidronio que de hidróxido.
Un medio habitual para expresar cantidades cuyos valores pueden abarcar muchos órdenes de magnitud es utilizar una escala logarítmica. Una de estas escalas, muy popular para las concentraciones químicas y las constantes de equilibrio, se basa en la función p, definida como se muestra, donde «X» es la cantidad de interés y «log» es el logaritmo de base 10:
