Problemas de práctica de entalpía con respuestas pdf
Contenido
a. ¿Cuánto calor se produce al mezclar 100 mL de HCl 0,250 M (densidad, 1,00 g/mL) y 200 mL de NaOH 0,150 M (densidad, 1,00 g/mL)? (Consulte el ejemplo 8.2.1 para saber cómo se obtuvo el calor de esta reacción)
Una muestra de 0,562 g de carbono se quema en oxígeno en un calorímetro de bomba, produciendo dióxido de carbono. Suponga que tanto los reactivos como los productos están en condiciones de estado estándar, y que el calor liberado es directamente proporcional a la entalpía de combustión del grafito. La temperatura del calorímetro aumenta de 26,74 °C a 27,93 °C. ¿Cuál es la capacidad calorífica del calorímetro y de su contenido?
Las casas pueden calentarse bombeando agua caliente a través de los radiadores. ¿Qué masa de agua proporcionará la misma cantidad de calor cuando se enfría de 95,0 a 35,0 °C, que el calor proporcionado cuando 100 g de vapor se enfrían de 110 °C a 100 °C?
Hoja de trabajo de termoquímica con respuestas pdf
Conteste lo mejor posible a las siguientes preguntas. Las preguntas dejadas en blanco no se contabilizan en su contra. Cuando hayas completado todas las preguntas que desees, haz clic en el botón «MARCAR TEST» después del último ejercicio. Aparecerá una nueva página con sus respuestas correctas e incorrectas. Si lo desea, puede volver al test e intentar mejorar su puntuación. Si te quedas perplejo, puedes encontrar las respuestas a los problemas numéricos haciendo clic en «Mostrar solución» a la derecha de la pregunta.
NO escriba unidades en los cuadros de respuesta, escriba sólo los valores numéricos. NO utilice comas ni notación científica cuando introduzca números grandes. Responda a todas las preguntas que no sean números enteros con al menos 3 cifras significativas. Las respuestas correctas DEBEN estar dentro de ± 1 unidad de la tercera cifra significativa o se califican como incorrectas.
Respuestas a la hoja de trabajo sobre la entalpía y la ley de Hess
Si una ecuación química puede escribirse como la suma de varias otras ecuaciones químicas, el cambio de entalpía de la primera ecuación química es igual a la suma de los cambios de entalpía de las otras ecuaciones químicas.
Fíjate en que lo que hemos hecho con la tercera ecuación también hace que la Sr. se cancele. ¿Por qué no multiplicar también la primera ecuación por dos (para obtener 2SrO para cancelar)? Porque sólo queremos un CO2 en la respuesta final, no dos. Observa también que he ignorado el oxígeno. Si todo es correcto, el oxígeno se encargará de sí mismo.
Ejemplo #8: El cambio de entalpía estándar de formación del propano es imposible de medir directamente. Esto se debe a que el carbono y el hidrógeno no reaccionan directamente para formar propano. Sin embargo, los cambios de entalpía estándar de la combustión son relativamente fáciles de medir.
Comentario: observe que la primera y la tercera ecuación no son ecuaciones de combustión estándar. El agua en cada ecuación está como un gas. En las ecuaciones de combustión estándar, el agua es un líquido (su estado estándar).
Hoja de ejercicios de problemas de entalpía
Creative Commons «NoDerivatives «Obtenga este recurso como parte de un paquete y ahorre hasta un 25%Un paquete es un conjunto de recursos agrupados para enseñar un tema en particular, o una serie de lecciones, en un solo lugar.PaqueteCambios de entalpía paquete OCR AS ChemistryEste paquete es ideal para el aprendizaje en el aula o en casa y cubre toda la sección 3.2.1 de la especificación de química OCR A level – cambios de entalpía. Los temas cubiertos son los cambios de entalpía, la determinación experimental de los cambios de entalpía, las entalpías de enlace y la Ley de Hess. Cada tema incluye una presentación de PowerPoint totalmente interactiva que incluye una introducción, actividades de grupo, preguntas y una sesión plenaria junto con una hoja de trabajo. Se proporcionan las respuestas a todos los ejercicios. Algunos de los recursos incluyen un cuestionario en PowerPoint.
