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El mol es el método estándar en química para comunicar la cantidad de una sustancia. Un mol es la unidad que mide la cantidad de una sustancia. Un mol de «algo» contiene 6,022 x 1023 entidades. Por ejemplo, en un mol de un compuesto químico hay 6,022 x 1023 moléculas.Calculemos el peso molecular de algunos compuestos comunes. Utiliza la siguiente tabla para encontrar el peso atómico de cada átomo (elemento), o consulta la Tabla Periódica de los Elementos. Sugerencia: cuente el número de átomos de cada elemento, y luego multiplique ese número por el peso atómico del elemento.
Calculadora de espectrometría de masas
A continuación, vemos dos hidratos de carbono: la glucosa y la sacarosa. La sacarosa es casi exactamente el doble que la glucosa, aunque sus fórmulas empíricas son muy similares. Algunas personas pueden distinguirlos por su sabor, pero no es buena idea andar probando productos químicos. La mejor manera de distinguir la glucosa y la sacarosa es determinar las masas molares, lo que permite saber fácilmente de qué compuesto se trata.
Las fórmulas moleculares indican el tipo y el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto molecular. En muchos casos, la fórmula molecular es la misma que la fórmula empírica. La fórmula química siempre será un múltiplo entero (\(n\)) de la fórmula empírica (es decir, múltiplos enteros de los subíndices de la fórmula empírica).
La tabla \(\PageIndex{1}) muestra la comparación entre la fórmula empírica y molecular del metano, el ácido acético y la glucosa, y los diferentes valores de n. La fórmula molecular del metano es \ce{CH_4} y como sólo contiene un átomo de carbono, ésa es también su fórmula empírica. Sin embargo, a veces la fórmula molecular es un simple múltiplo de número entero de la fórmula empírica. El ácido acético es un ácido orgánico que es el principal componente del vinagre. Su fórmula molecular es \ce{C_2H_4O_2}. La glucosa es un azúcar simple que las células utilizan como fuente primaria de energía. Su fórmula molecular es \ce{C_6H_{12}O_6}}. Las estructuras de ambas moléculas se muestran en la Figura \(\PageIndex{2}\). Son compuestos muy diferentes, pero ambos tienen la misma fórmula empírica de \(\ce{CH_2O}\).
Calculadora de masa
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara, en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.
Los átomos son demasiado pequeños para permitir una medición significativa de las sustancias químicas. Para trabajar con cantidades significativas de sustancias, los científicos las agrupan en unidades llamadas moles. Un mol se define como el número de átomos de carbono en 12 gramos del isótopo carbono-12,[1].
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible. Este artículo ha sido visto 1.138.105 veces.
Calculadora de Da in g mol
Como aprendiste en el capítulo 1 «Introducción a la química», el número másico es la suma de los números de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo. El número másico es un número entero que es aproximadamente igual al valor numérico de la masa atómica. Aunque el número de masa no tiene unidades, se le asignan unidades denominadas unidades de masa atómica (amu). Dado que una molécula o un ion poliatómico es un conjunto de átomos cuyas identidades se indican en su fórmula molecular o iónica, podemos calcular la masa atómica media de cualquier molécula o ion poliatómico a partir de su composición sumando las masas de los átomos que la componen. La masa media de un ion monatómico es la misma que la masa media de un átomo del elemento porque la masa de los electrones es tan pequeña que es insignificante en la mayoría de los cálculos.
La masa molecularLa suma de las masas medias de los átomos de una molécula de una sustancia, cada una multiplicada por su subíndice. de una sustancia es la suma de las masas medias de los átomos de una molécula de una sustancia. Se calcula sumando las masas atómicas de los elementos de la sustancia, cada una multiplicada por su subíndice (escrito o implícito) en la fórmula molecular. Dado que las unidades de masa atómica son unidades de masa atómica, las unidades de masa molecular son también unidades de masa atómica. El procedimiento para calcular las masas moleculares se ilustra en el Ejemplo 1.
