Calculadora de Ph
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El pH de una solución acuosa es la medida de lo ácida o básica que es. El pH de una solución acuosa puede determinarse y calcularse utilizando la concentración de iones de hidronio en la solución.
El pH de una solución acuosa se basa en la escala de pH, que suele oscilar entre 0 y 14 en el agua (aunque, como se explica más adelante, no es una regla formal). Un pH de 7 se considera neutro. Un pH inferior a 7 se considera ácido. Un pH superior a 7 se considera básico. Las soluciones ácidas tienen altas concentraciones de hidronio y bajas concentraciones de hidróxido. Las soluciones básicas tienen altas concentraciones de hidróxido y bajas concentraciones de hidronio.
En la autoionización del agua, la capacidad anfiprótica del agua para actuar como donante y aceptante de protones permite la formación de iones hidronio (\(H_3O^+\)) e hidróxido (\(OH^-\)). En el agua pura, la concentración de iones de hidronio es igual a la de iones de hidróxido. A 25 oC, las concentraciones de los iones hidronio e hidróxido son iguales a \ (1,0 \ por 10^{-7}\). El producto iónico del agua, \(K_w\), es la condición de equilibrio para la auto-ionización del agua y se expresa como sigue
Cálculos de soluciones tampón pdf
para tener un pH = 10,7 ? pH = – log [H+] = 10,7 log [H+] = 10,7 recordando la definición de logaritmos [H+] = 10-10,7 Utilizando la expresión del producto iónico del agua [OH-][H+] = 10-14 [OH-] = 10-14/10-10,7 = 5,01-14
pH = 4. ¿Cuánta agua hay que añadir? pH = 3 ==> [H+] = 10-3 M pH = 4 ==> [H+] = 10-4 M recordando que M1V1 = M2V2 (10-3)(3) = (10-4)(x) x = (10-3)(3)/(10-4) = 30 litros Por tanto, hay que añadir 27 litros de agua. Alternativamente, considerando que una solución de 10-4 M es de diez
Calculadora de Ph dos soluciones
Explicación: Como el hidróxido de sodio es una base fuerte, se disociará completamente en el agua. Esto significa que la concentración de la base será igual a la concentración de iones de hidróxido después de que la reacción se complete.
La suma de pH y pOH es siempre 14. Esto se debe a que el producto de la concentración de protones y la concentración de hidróxido debe ser siempre igual a la constante de equilibrio para la ionización del agua, que es igual a .
Explicación: El ácido clorhídrico es un ácido monoprótico fuerte, lo que significa que se disociará completamente en solución y generará un protón de cada molécula de ácido. Esto significa que una solución 0,05M de ácido clorhídrico dará lugar a una concentración 0,05M de protones.
C: Una vez que la reacción alcanza el equilibrio, tanto la concentración de hidronio como la de fluoruro habrán aumentado en una concentración desconocida. Llamaremos a este aumento . Por el contrario, la concentración de ácido fluorhídrico habrá disminuido en la misma cantidad, en este caso .
Explicación: Cada número entero de la escala de pH representa un factor de diez de diferencia en la concentración de iones de hidrógeno. Podemos comprobarlo hallando las concentraciones de iones de hidrógeno para los dos valores de pH dados.
Calculadora del ph del buffer
El pH es el logaritmo negativo de base 10 («log» en una calculadora) de la concentración de iones hidrógeno de una solución. Para calcularlo, tome el logaritmo de una concentración de iones de hidrógeno dada e invierta el signo. Vea más información sobre la fórmula del pH a continuación.
Hay varias formas de definir los ácidos y las bases, pero el pH se refiere específicamente sólo a la concentración de iones de hidrógeno y se aplica a las soluciones acuosas (a base de agua). Cuando el agua se disocia, produce un ion hidrógeno y un hidróxido. Véase esta ecuación química más abajo.
Al calcular el pH, recuerde que [ ] se refiere a la molaridad, M. La molaridad se expresa en unidades de moles de soluto por litro de solución. Si te dan la concentración en cualquier otra unidad que no sean los moles (porcentaje de masa, molalidad, etc.), conviértela en molaridad para poder utilizar la fórmula del pH.
En otras palabras, el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de iones de hidrógeno o la concentración molar de iones de hidrógeno es igual a 10 a la potencia del valor negativo del pH. Es fácil hacer este cálculo en cualquier calculadora científica porque la mayoría de las veces éstas tienen un botón «log». No es lo mismo que el botón «ln», que se refiere al logaritmo natural.
