Calculadora de masa
La química es el estudio de cómo los átomos y las moléculas interactúan entre sí, lo que ocurre a escala atómica. Los químicos necesitan una forma de determinar de forma sencilla cuántas moléculas tienen en un vaso de precipitados. El concepto de mol, que introduciremos aquí, cubre ese vacío al relacionar la masa de un solo átomo o molécula en amu con la masa de una colección de un gran número de tales moléculas en gramos.
Como has aprendido, el número másico es la suma de los números de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo. El número másico es un número entero que es aproximadamente igual al valor numérico de la masa atómica. Aunque el número de masa no tiene unidades, se le asignan unidades denominadas unidades de masa atómica (amu). Dado que una molécula o un ion poliatómico es un conjunto de átomos cuyas identidades se indican en su fórmula molecular o iónica, podemos calcular la masa atómica media de cualquier molécula o ion poliatómico a partir de su composición sumando las masas de los átomos que la componen. La masa media de un ion monatómico es la misma que la masa media de un átomo del elemento porque la masa de los electrones es tan pequeña que es insignificante en la mayoría de los cálculos. Esto no es de mucha ayuda en el laboratorio para el químico típico que sólo tiene una balanza para pesar los productos químicos pero necesita saber cómo el número de átomos o moléculas. Está claro que se necesita algo inteligente, pero primero repasemos brevemente cómo se calculan las masas moleculares.
Masa molar
El mol – SuperiorPresentación del mol, la unidad de medida del número de partículas de una sustanciaA menudo es útil en química conocer el número de átomos, iones o moléculas que intervienen en una reacción química. El mol es la unidad de medida de la cantidad de sustancia. Se abrevia como mol.1 mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas que hay en 12,0 g de carbono-12.Como los átomos son muy pequeños y tienen muy poca masa, el número de átomos en 12,0 g de carbono-12 es enorme. Es igual a la constante de Avogadro:La constante de Avogadro = 6,022 × 1023 átomos por mol.Calcular el número de partículasEl número de partículas de una sustancia puede calcularse mediante:número de partículas = constante de Avogadro × cantidad (mol)EjemploCalcular el número de moléculas de agua en 0,5 mol de agua.Número de moléculas de agua = 6,022 × 1023 × 0,5= 3,011 × 1023Es importante tener claras las partículas implicadas. Por ejemplo, 3,011 × 1023 moléculas de agua
Calculadora de Da en g/mol
Explicación: Para responder a esta pregunta, tenemos que encontrar el número de moles de sodio en este compuesto. Ten en cuenta que hay dos átomos de sodio por molécula. A continuación, multiplica el total de moles de sodio por el número de Avogadro.
Explicación: La carga elemental es la magnitud de la carga, en culombios, que tiene cada electrón o protón. Como los electrones tienen carga negativa, no olvides añadir el signo negativo en la ecuación.
Explicación: Esta pregunta requiere comprender lo que representa realmente el número de Avogadro. El número de Avogadro, 6,022 * 1023 es el número de cosas que hay en un mol. La pregunta indica que hay 1 mol de H2. Por tanto, hay 6,022 * 1023 moléculas de H2. Sin embargo, la pregunta se refiere a la cantidad de átomos que hay en un mol de H2. Por lo tanto, debemos considerar la composición de una molécula de H2, donde vemos que es una molécula diatómica. Así, debemos multiplicar 6,022 * 1023 por 2 para calcular el número de átomos individuales presentes en 1 mol de H2. La respuesta es 1,2044 * 1024.
Número de átomos
Es importante entender las moléculas y los moles cuando se estudia la química y la ciencia física. A continuación te explicamos qué significan estos términos, cómo se relacionan con el número de Avogadro y cómo utilizarlos para hallar el peso molecular y la fórmula.
Una molécula es una combinación de dos o más átomos que se mantienen unidos por enlaces químicos, como los enlaces covalentes y los iónicos. Una molécula es la unidad más pequeña de un compuesto que sigue mostrando las propiedades asociadas a dicho compuesto. Las moléculas pueden contener dos átomos del mismo elemento, como el O2 y el H2, o pueden estar formadas por dos o más átomos diferentes, como el CCl4 y el H2O. Una especie química formada por un solo átomo o ion no es una molécula. Así, por ejemplo, un átomo de H no es una molécula, mientras que el H2 y el HCl sí lo son. En el estudio de la química, las moléculas suelen discutirse en términos de sus pesos moleculares y moles.
Un término relacionado es el de compuesto. En química, un compuesto es una molécula formada por al menos dos tipos diferentes de átomos. Todos los compuestos son moléculas, pero no todas las moléculas son compuestos. Los compuestos iónicos, como el NaCl y el KBr, no forman moléculas discretas tradicionales como las que forman los enlaces covalentes. En su estado sólido, estas sustancias forman un conjunto tridimensional de partículas cargadas. En este caso, el peso molecular no tiene sentido, por lo que se utiliza el término peso de la fórmula.
