Calculadora Redox
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El estado de oxidación de un átomo nos da una indicación de la densidad de electrones alrededor del átomo y ayuda a seguir el cambio de electrones en las reacciones de oxidación-reducción. En el formalismo del estado de oxidación, consideramos que cada átomo de una molécula o ion está unido a los demás mediante enlaces iónicos.
El estado de oxidación del átomo de nitrógeno no cambia, pero 2 de los átomos de carbono disminuyen su estado de oxidación. El carbono que se une al protón adicional pasa de -I a -II en estado de oxidación. Uno de los carbonos unidos al nitrógeno pasa de I a 0 en estado de oxidación. En general, la adición de los 2 electrones hace que el total de los estados de oxidación disminuya en 2 unidades.
En la conversión del agua en 1/2 equivalente de oxígeno molecular, podemos ver que el estado de oxidación del átomo de oxígeno cambia de -II a 0. Se pierden dos electrones y la suma de los estados de oxidación de los átomos aumenta en 2 unidades.
Número de oxidación del carbono
En química, el estado de oxidación, o número de oxidación, es la carga hipotética de un átomo si todos sus enlaces con diferentes átomos fueran totalmente iónicos. Describe el grado de oxidación (pérdida de electrones) de un átomo en un compuesto químico. Conceptualmente, el estado de oxidación puede ser positivo, negativo o cero. Aunque los enlaces totalmente iónicos no se encuentran en la naturaleza, muchos enlaces presentan una fuerte ionicidad, lo que hace que el estado de oxidación sea un predictor útil de la carga.
El estado de oxidación de un átomo no representa la carga formal «real» de ese átomo, ni ninguna otra propiedad atómica real. Esto es especialmente cierto en el caso de los estados de oxidación elevados, en los que la energía de ionización necesaria para producir un ion multipositivo es mucho mayor que las energías disponibles en las reacciones químicas. Además, los estados de oxidación de los átomos de un determinado compuesto pueden variar en función de la elección de la escala de electronegatividad utilizada en su cálculo. Así pues, el estado de oxidación de un átomo en un compuesto es un mero formalismo. No obstante, es importante para comprender las convenciones de nomenclatura de los compuestos inorgánicos. Además, varias observaciones relativas a las reacciones químicas pueden explicarse a un nivel básico en términos de estados de oxidación.
Número de oxidación de Ch2oh
En química, los términos «oxidación» y «reducción» se refieren a las reacciones en las que un átomo (o grupo de átomos) pierde o gana electrones, respectivamente. Los números de oxidación son números asignados a los átomos (o grupos de átomos) que ayudan a los químicos a llevar la cuenta de cuántos electrones están disponibles para la transferencia y si determinados reactivos se oxidan o reducen en una reacción. El proceso de asignación de números de oxidación a los átomos puede ser desde extraordinariamente sencillo hasta algo complejo, según la carga de los átomos y la composición química de las moléculas de las que forman parte. Para complicar las cosas, algunos elementos pueden tener más de un número de oxidación. Por suerte, la asignación de los números de oxidación se rige por reglas bien definidas y fáciles de seguir, aunque el conocimiento de la química básica y el álgebra facilitará mucho la navegación por estas reglas[1].
Resumen del artículoPara encontrar los números de oxidación, hay que averiguar si la sustancia en cuestión es elemental o un ion. Si es elemental, tiene un número de oxidación de 0. Si es un ion, su número de oxidación es el mismo que su carga. Ten en cuenta que los iones metálicos que pueden tener más de una carga, como el hierro, también pueden tener más de un número de oxidación. En la mayoría de los casos, asigne un número de oxidación de -2 al oxígeno y de +1 al hidrógeno. En todos los casos, asigne al flúor un número de oxidación de -1. Por último, asegúrese de que los números de oxidación de un compuesto sean iguales a la carga del mismo. Para obtener más información sobre cómo encontrar los números de oxidación, incluso para los átomos que no tienen reglas de números de oxidación, siga leyendo.
Número de oxidación Ch3coch3
El número de oxidación describe explícitamente el grado en que un elemento puede oxidarse (perder electrones) o reducirse (ganar electrones). Hay una serie de reglas fijas que se pueden seguir para determinar el número de oxidación. El número de oxidación suele encontrarse sobre los grupos de la tabla periódica.
En la reacción anterior, el zinc se está oxidando al perder electrones. Sin embargo, debe haber otra sustancia presente que gane esos electrones, y en este caso, es el azufre. En otras palabras, el azufre está provocando la oxidación del zinc. El azufre se llama agente oxidante. El zinc hace que el azufre gane electrones y se reduzca, por lo que el zinc se denomina agente reductor. El agente oxidante es una sustancia que provoca la oxidación al aceptar electrones. El agente reductor es una sustancia que provoca una reducción al perder electrones. La forma más sencilla de pensar en esto es que el agente oxidante es la sustancia que se reduce, mientras que el agente reductor es la sustancia que se oxida. El siguiente problema de ejemplo muestra cómo analizar una reacción redox.
