Calcular el valor t
Contenido
Explicación: Para responder a esta pregunta, tenemos que encontrar el número de moles de sodio en este compuesto. Ten en cuenta que hay dos átomos de sodio por molécula. A continuación, multiplica el total de moles de sodio por el número de Avogadro.
Explicación: La carga elemental es la magnitud de la carga, en culombios, que tiene cada electrón o protón. Como los electrones tienen carga negativa, no olvides añadir el signo negativo en la ecuación.
Explicación: Esta pregunta requiere comprender lo que representa realmente el número de Avogadro. El número de Avogadro, 6,022 * 1023 es el número de cosas que hay en un mol. La pregunta indica que hay 1 mol de H2. Por tanto, hay 6,022 * 1023 moléculas de H2. Sin embargo, la pregunta se refiere a la cantidad de átomos que hay en un mol de H2. Por lo tanto, debemos considerar la composición de una molécula de H2, donde vemos que es una molécula diatómica. Así, debemos multiplicar 6,022 * 1023 por 2 para calcular el número de átomos individuales presentes en 1 mol de H2. La respuesta es 1,2044 * 1024.
Cómo calcular la fórmula empírica
Un mol de cualquier cosa, incluidos los átomos, es #6,022xx10^23# (número de Avogadro) de ellos. Normalmente se tiene una masa determinada de un elemento. Hay dos pasos básicos para llegar de la masa dada al número de átomos. Estos son:
Bien, veamos un desglose de esto. Digamos que nos dan una cantidad de gramos de una sustancia. Para este caso, digamos que esa sustancia es el carbono (C). Y, supongamos que te dan 4,01 g de Carbono, y te encargan que encuentres el número de átomos de esa masa de Carbono. El desglose sería el siguiente, con un análisis dimensional:
Básicamente, primero escribí la cantidad en gramos, y utilicé la masa molar del Carbono (que se puede encontrar en la tabla periódica bajo Carbono) 12,01 g/mol para convertir 4,01 g de Carbono a moles de Carbono. Luego, utilicé el «Número de Avogadro», o #6,022 * 10^23 «átomos por mol» para convertir la cantidad de moles en átomos de Carbono.
Calculadora molecular
Un átomo típico está formado por un núcleo y una nube de electrones. Los componentes del átomo son protones cargados positivamente y neutrones eléctricamente neutros en el núcleo, con electrones cargados negativamente orbitando alrededor de este núcleo. Los protones y neutrones se denominan nucleones.
Los átomos son eléctricamente neutros porque poseen un número igual de electrones y protones. Sin embargo, cuando un átomo tiene un número desigual de protones y electrones, tiene carga eléctrica y crea iones.
El átomo se identifica unívocamente con el símbolo atómico Z. El número atómico es el número de protones presentes en el núcleo. En el caso de los átomos sin carga, el número atómico es igual al número de electrones.
Sin embargo, el número de neutrones de un elemento determinado puede variar. Las variantes de un mismo elemento químico con un número diferente de neutrones se denominan isótopos. Los protones y los neutrones determinan la masa de un átomo. El número de masa, símbolo A, es la suma del número de protones y neutrones.
Es vital conocer el número de átomos que componen una molécula, ya que sirve de base para muchas estimaciones, como el grado de insaturación. Proporciona información sobre la estructura de una molécula.
Calcular moléculas a partir de moles
Figura \ (\PageIndex{1}): El símbolo de un átomo indica el elemento mediante su símbolo habitual de dos letras, el número másico como superíndice izquierdo, el número atómico como subíndice izquierdo (a veces omitido) y la carga como superíndice derecho.
La información sobre los isótopos naturales de los elementos con números atómicos del 1 al 10 se da en la Tabla \ (\PageIndex{2}\). Obsérvese que, además de los nombres y símbolos estándar, los isótopos del hidrógeno suelen denominarse con nombres comunes y los símbolos que los acompañan. El hidrógeno-2, simbolizado como 2H, también se llama deuterio y a veces se simboliza como D. El hidrógeno-3, simbolizado como 3H, también se llama tritio y a veces se simboliza como T.
Dado que cada protón y cada neutrón contribuyen aproximadamente con una amu a la masa de un átomo, y cada electrón contribuye con mucho menos, la masa atómica de un solo átomo es aproximadamente igual a su número de masa (un número entero). Sin embargo, las masas medias de los átomos de la mayoría de los elementos no son números enteros porque la mayoría de los elementos existen de forma natural como mezclas de dos o más isótopos.
