Hoja de trabajo de equilibrio de ecuaciones químicas
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C + 2 H2 so4 da Co 2 más 2 H 2 O más SO2 y la siguiente es 2 a P be 304 da 6 P Bo + O2 L para a LS o a da al2o3 y la siguiente a n o + O2 da a no2. Siguiente 1 Z 2 ZN es más 302 da a ZN o más SO2 a SO3.
3C U O+ a NHC nos da tres CU más 3 H 2 O más N2. Bien. Gracias por mirar chicos. Por favor, observen con atención el equilibrio de la balanza para que puedan entenderlo más claramente y tomen una captura de pantalla de esto. Gracias chicos por mirar si no lo hacéis si no conseguís nada. Parte de ello. Por favor. Comentad abajo en la sección de comentarios para que pueda seguiros después. Gracias chicos.
Respuestas al cuestionario de ecuaciones químicas
Observa que el vanadio no fue tratado porque permaneció en equilibrio todo el tiempo. Fíjate en que el hidrógeno empezó equilibrado, pero el equilibrio del oxígeno afectó al hidrógeno, que abordamos en el segundo paso.
Comentario: una forma de ver esto es que el uso del 3⁄2 fue sólo un artificio matemático para equilibrar la ecuación. La realidad química de los átomos que reaccionan en proporciones de números enteros pequeños se refleja en la respuesta final.
Otra forma de ver los coeficientes es en términos de moles. Ciertamente podemos tener 3⁄2 de mol de átomos de carbono o 3⁄2 de mol de mol de dióxido de carbono. El último paso hacia los coeficientes de números enteros es sólo una convención. La ecuación química se equilibra en un sentido químicamente correcto con los coeficientes fraccionarios.
Observa que he utilizado un 2 delante de C5H11NH2. Eso es porque sabía que hay 13 hidrógenos en el C5H11NH2 y eso significaba un 13⁄2 delante del agua. Sabía que al final tendría que eliminar el 13⁄2, así que decidí hacerlo desde el principio.
Equilibrio de ecuaciones químicas sencillas
La plata puede separarse del oro porque la plata se disuelve en ácido nítrico mientras que el oro no lo hace. ¿La disolución de la plata en el ácido nítrico es una reacción ácido-base o una reacción de oxidación-reducción? Explica tu respuesta.
Completa y equilibra las ecuaciones de las siguientes reacciones de neutralización ácido-base. Si se utiliza agua como disolvente, escriba los reactivos y productos como iones acuosos. En algunos casos, puede haber más de una respuesta correcta, dependiendo de las cantidades de reactivos utilizadas.
La empresa Great Lakes Chemical Company produce bromo, Br2, a partir de sales de bromuro, como el NaBr, en la salmuera de Arkansas, tratando la salmuera con gas cloro. Escriba una ecuación equilibrada para la reacción del NaBr con el Cl2.
En un experimento común en el laboratorio de química general, el magnesio metálico se calienta en aire para producir MgO. El MgO es un sólido blanco, pero en estos experimentos suele tener un aspecto gris, debido a pequeñas cantidades de Mg3N2, un compuesto que se forma cuando parte del magnesio reacciona con el nitrógeno. Escribe una ecuación equilibrada para cada reacción.
50 ejemplos de ecuaciones químicas equilibradas con respuestas
Las reacciones químicas tienen el mismo número de átomos antes que después de la reacción. Equilibrar las ecuaciones químicas es una habilidad básica en química y ponerse a prueba ayuda a retener información importante. Esta colección de diez preguntas de examen de química te permitirá practicar cómo equilibrar las reacciones químicas.
1. 1 SnO2 + 2 H2 → 1 Sn + 2 H2O2. 3 KOH + 1 H3PO4 → 1 K3PO4 + 3 H2O3. 2 KNO3 + 1 H2CO3 → 1 K2CO3 + 2 HNO34. 1 Na3PO4 + 3 HCl → 3 NaCl + 1 H3PO45. 1 TiCl4 + 2 H2O → 1 TiO2 + 4 HCl6. 1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O7. 2 Fe + 6 HC2H3O2 → 2 Fe(C2H3O2)3 + 3 H28. 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O9. 1 B2Br6 + 6 HNO3 → 2 B(NO3)3 + 6 HBr10. 4 NH4OH + 1 Kal(SO4)2-12H2O → 1 Al(OH)3 + 2 (NH4)2SO4 + 1 KOH + 12 H2O
Al equilibrar las ecuaciones, recuerda que las reacciones químicas deben satisfacer la conservación de la masa. Comprueba tu trabajo para asegurarte de que tienes el mismo número y tipo de átomos en el lado de los reactivos que en el de los productos. Un coeficiente (número delante de una sustancia química) se multiplica por todos los átomos de esa sustancia química. Un subíndice (número inferior) sólo se multiplica por el número de átomos que sigue inmediatamente. Si no hay coeficiente ni subíndice, equivale a un número «1» (que no se escribe en las fórmulas químicas).
