Ejercicios de reacciones redox
Contenido
Obsérvese que el vanadio no se abordó porque permaneció en equilibrio todo el tiempo. Observa cómo el hidrógeno comenzó equilibrado, pero el equilibrio del oxígeno afectó al hidrógeno, que abordamos en el segundo paso.
Comentario: una forma de ver esto es que el uso del 3⁄2 fue sólo un artificio matemático para equilibrar la ecuación. La realidad química de los átomos que reaccionan en proporciones de números enteros pequeños se refleja en la respuesta final.
Otra forma de ver los coeficientes es en términos de moles. Ciertamente, podemos tener 3⁄2 de un mol de átomos de carbono o 3⁄2 de un mol de moléculas de dióxido de carbono. El último paso hacia los coeficientes de números enteros es sólo una convención. La ecuación química se equilibra en un sentido químicamente correcto con los coeficientes fraccionarios.
Observa que he utilizado un 2 delante de C5H11NH2. Eso es porque sabía que hay 13 hidrógenos en el C5H11NH2 y eso significaba un 13⁄2 delante del agua. Sabía que al final tendría que eliminar el 13⁄2, así que decidí hacerlo desde el principio.
Reacciones químicas difíciles de equilibrar
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara, en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.
¿Te estás sumergiendo en el mundo de las ecuaciones químicas? Estos problemas pueden parecer complicados a primera vista, pero son fáciles de resolver una vez que se aprenden los pasos básicos y las reglas para equilibrarlos. No te preocupes; te guiaremos para que sepas exactamente cómo resolver cualquier problema, sin importar el número de átomos y moléculas con los que estés trabajando. ¿Te enfrentas a ecuaciones especialmente complejas? También te cubrimos en este caso: ve a la sección 2 para ver un práctico tutorial sobre cómo resolver ecuaciones más complicadas con una balanza algebraica.
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible. Este artículo ha sido visto 4.420.933 veces.
Equilibrar las ecuaciones químicas
Antes de empezar a equilibrar ecuaciones químicas, es importante que te familiarices con las distintas partes de una. Toda ecuación química equilibrada consta de dos partes: el lado del reactante y el lado del producto. Ambas partes están separadas por medio de una flecha.
En el lado izquierdo de la flecha se encuentra el lado del reactante. Este lado representa los elementos que se utilizan para iniciar el experimento. En el lado derecho de la flecha, tenemos el lado del producto. Este lado se utiliza para mostrar los elementos o compuestos que se generan a partir del proceso químico.
Desde que comenzaste a aprender sobre el campo de la Química, es posible que tus profesores hayan insistido en la importancia de equilibrar las ecuaciones químicas. Pero, ¿has reflexionado alguna vez sobre la razón que hay detrás de esto? ¿Por qué hay que respetar la ley de conservación de la masa? Sencillamente, tienes que equilibrar tus ecuaciones para seguir la ley de conservación de la masa.
Tener en cuenta la ley de conservación de la masa al equilibrar las ecuaciones es muy importante. No sólo te ayuda a evitar errores, sino que también ayuda a los científicos a conocer las cantidades de reactivos para crear un producto concreto que quieren fabricar. Además, la ley también ayuda a los fabricantes de productos químicos a aumentar la eficiencia de sus procesos.
Khan academy química
C + 2 H2 so4 da Co 2 más 2 H 2 O más SO2 y el siguiente es 2 a P ser 304 da 6 P Bo + O2 L para un LS o a da al2o3 y el siguiente a n o + O2 da a no.2. Siguiente 1 Z 2 ZN es más 302 da a ZN o más SO2 a SO3.
3C U O+ a NHC nos da tres CU más 3 H 2 O más N2. Bien. Gracias por mirar chicos. Por favor, observen con atención el equilibrio de la balanza para que puedan entenderlo más claramente y tomen una captura de pantalla de esto. Gracias chicos por mirar si no lo hacéis si no conseguís nada. Parte de ella. Por favor. Comentad abajo en la sección de comentarios para que pueda seguiros después. Gracias chicos.
