Reacción redox preguntas y respuestas pdf
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Las reacciones de oxidación-reducción o «redox» ocurren cuando los elementos en una reacción química ganan o pierden electrones, causando un aumento o disminución de los números de oxidación. El método de la media ecuación se utiliza para equilibrar estas reacciones.
En una reacción redox, uno o más elementos se oxidan y uno o más elementos se reducen. La oxidación es la pérdida de electrones, mientras que la reducción es la ganancia de electrones. Una forma fácil de recordarlo es pensar en las cargas: la carga de un elemento se reduce si gana electrones (un acrónimo para recordar la diferencia es LEO = Lose Electron Oxidation y GER = Gain Electron Reduction). Las reacciones redox suelen producirse en uno de los dos ambientes: ácido o básico. Para equilibrar las ecuaciones redox, es necesario entender los estados de oxidación.
Paso 3: Equilibre los átomos de oxígeno añadiendo \ce{H2O}\ a la parte de la ecuación que necesita oxígeno. Una vez que haya completado este paso, agregue \ (\ce{H^{}}) al lado de la ecuación que carece de \ (\ce{H}}) átomos necesarios para ser equilibrado.
Calculadora Redox
Al equilibrar las reacciones redox, hay que equilibrar la carga electrónica global, además de las relaciones molares habituales de los reactivos y productos que las componen. Este problema de ejemplo ilustra cómo utilizar el método de la media reacción para equilibrar una reacción redox en una solución.
Esto se consigue añadiendo sustancias a la reacción. La única regla es que las únicas sustancias que se pueden añadir deben estar ya en la solución. Entre ellas están el agua (H2O), los iones H+ (en soluciones ácidas), los iones OH- (en soluciones básicas) y los electrones.
El segundo paso es equilibrar los átomos de oxígeno. Esto se hace añadiendo agua al lado que necesita más oxígeno. En este caso, el lado del reactivo tiene tres oxígenos y el lado del producto sólo tiene un oxígeno. Añade dos moléculas de agua al lado del producto.
El tercer paso es equilibrar los átomos de hidrógeno. Esto se consigue añadiendo iones H+ al lado que necesita más hidrógeno. El lado del reactante tiene un átomo de hidrógeno mientras que el lado del producto tiene cuatro. Añade 3 iones H+ al lado del reactante.
Calculadora del número redox
El equilibrio de las reacciones redox es una habilidad esencial para la sección de Fundamentos Químicos y Físicos del MCAT, el examen de asignatura de química del GRE y el examen de química del AP. Hoy aprenderemos a utilizar el método de la media celda para equilibrar reacciones redox en soluciones ácidas y básicas. Primero equilibraremos una reacción redox en una solución ácida y luego equilibraremos la misma reacción redox en una solución básica.
Como el número de electrones en la primera mitad de la reacción (3e-) no es igual al número de electrones en la segunda mitad de la reacción (2e-), debemos multiplicar las reacciones por coeficientes para que los electrones se cancelen cuando los sumemos. En este caso, multiplicamos la primera reacción por 2 para obtener 6e-, y la segunda reacción por 3 para obtener también 6e-.
Equilibrar las reacciones redox en una solución básica es un poco más complicado que equilibrarlas en una solución ácida porque debemos añadir tanto H+ como OH- a cada mitad de la reacción. Resaltaré los pasos adicionales mientras avanzamos en el proceso.
Equilibrio redox
Comentario nº 1: observe que no hay H+ en la respuesta final, pero tenga en cuenta que su presencia es necesaria para que se produzca la reacción. En casos como éste, el H+ está actuando de forma catalítica; se gasta en una reacción y se regenera en otra (en igual cantidad), por lo que no aparece en la respuesta final.
Comentario #2: este tipo de reacción se llama desproporción. Se encuentra a menudo en situaciones redox, aunque no siempre. Una reacción de desproporción importante que no implica redox es 2H2O —> H3O+ + OH¯. Esta reacción es de importancia central en la química ácido-base acuosa.
1) Primero un poco de discusión antes de la respuesta correcta. El H2O de la derecha en el problema resulta ser una pista. Esto se debe a que se necesitan DOS semirreacciones. Por ejemplo, supón que el agua no estuviera en la ecuación y vieras esto:
Y eso es incorrecto porque hay un electrón en la respuesta final. No puedes hacer que aparezcan electrones en la respuesta final de una reacción redox. (Sí puedes en una semirreacción, pero recuerda que las semirreacciones no ocurren solas, sino que ocurren en pares de reducción-oxidación).
