Hoja de trabajo de problemas de conversión de presión
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La atmósfera terrestre ejerce una presión, al igual que cualquier otro gas. Aunque normalmente no notamos la presión atmosférica, somos sensibles a los cambios de presión, por ejemplo, cuando los oídos «estallan» durante el despegue y el aterrizaje al volar, o cuando nos sumergimos bajo el agua. La presión de los gases se debe a la fuerza que ejercen las moléculas de gas al chocar con las superficies de los objetos (Figura 1). Aunque la fuerza de cada colisión es muy pequeña, cualquier superficie de área apreciable experimenta un gran número de colisiones en poco tiempo, lo que puede dar lugar a una presión elevada. De hecho, la presión normal del aire es lo suficientemente fuerte como para aplastar un recipiente metálico cuando no se equilibra con una presión igual del interior del recipiente.
La presión atmosférica está causada por el peso de la columna de moléculas de aire en la atmósfera por encima de un objeto, como el vagón cisterna. A nivel del mar, esta presión es aproximadamente la misma que ejerce un elefante africano adulto de pie sobre un felpudo, o una típica bola de bolos apoyada en la uña del pulgar. Pueden parecer cantidades enormes, y lo son, pero la vida en la Tierra ha evolucionado bajo esa presión atmosférica. Si realmente se posa una bola de bolos sobre la uña del pulgar, la presión experimentada es el doble de la habitual, y la sensación es desagradable.
Ciencias del 8º grado: hoja de trabajo sobre la presión, respuestas
Durante los siglos XVII y, sobre todo, XVIII, impulsados tanto por el deseo de comprender la naturaleza como por la búsqueda de fabricar globos en los que poder volar (figura 9.9), varios científicos establecieron las relaciones entre las propiedades físicas macroscópicas de los gases, es decir, la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas. Aunque sus mediciones no eran precisas según los estándares actuales, pudieron determinar las relaciones matemáticas entre pares de estas variables (por ejemplo, presión y temperatura, presión y volumen) que se mantienen para un gas ideal, una construcción hipotética a la que se aproximan los gases reales bajo ciertas condiciones. Finalmente, estas leyes individuales se combinaron en una única ecuación -la ley de los gases ideales- que relaciona las cantidades de gas para los gases y es bastante precisa para presiones bajas y temperaturas moderadas. Consideraremos los desarrollos clave de las relaciones individuales (por razones pedagógicas, no en orden histórico), y luego los reuniremos en la ley de los gases ideales.
Hoja de trabajo sobre la presión de los líquidos pdf
Si tiene la tensión arterial alta, quizá se pregunte si es necesaria la medicación para bajar las cifras. Pero el estilo de vida desempeña un papel fundamental en el tratamiento de la hipertensión. Controlar la presión arterial con un estilo de vida saludable puede evitar, retrasar o reducir la necesidad de medicación.
La pérdida de peso es uno de los cambios de estilo de vida más eficaces para controlar la tensión arterial. Si tiene sobrepeso u obesidad, perder incluso una pequeña cantidad de peso puede ayudar a reducir la presión arterial. En general, la presión arterial puede bajar aproximadamente 1 milímetro de mercurio (mm Hg) con cada kilo (aproximadamente 2,2 libras) de peso perdido.
La actividad física regular puede reducir la tensión arterial alta entre 5 y 8 mm Hg. Es importante seguir haciendo ejercicio para evitar que la tensión arterial vuelva a subir. Como objetivo general, intente realizar al menos 30 minutos de actividad física moderada cada día.
El ejercicio también puede ayudar a evitar que la presión arterial elevada se convierta en presión arterial alta (hipertensión). En el caso de los hipertensos, la actividad física regular puede reducir la presión arterial a niveles más seguros.
Hoja de trabajo sobre la presión con respuestas pdf
La ley de Raoult establece que la presión de vapor de un disolvente sobre una solución es igual a la presión de vapor del disolvente puro a la misma temperatura escalada por la fracción molar del disolvente presente:
En la década de 1880, el químico francés François-Marie Raoult descubrió que cuando una sustancia se disuelve en una solución, la presión de vapor de la misma suele disminuir. Esta observación depende de dos variables:
A una temperatura determinada para un sólido o un líquido concreto, existe una presión a la que el vapor formado sobre la sustancia está en equilibrio dinámico con su forma líquida o sólida. Esta es la presión de vapor de la sustancia a esa temperatura. En equilibrio, la velocidad de evaporación del sólido o del líquido es igual a la velocidad de condensación del gas en su forma original. Todos los sólidos y líquidos tienen una presión de vapor, y esta presión es constante independientemente de la cantidad de sustancia presente.
La Ley de Raoult sólo funciona para las soluciones ideales. «Una solución ideal muestra características termodinámicas de mezcla idénticas a las de las mezclas de gases ideales [excepto] que las soluciones ideales tienen interacciones intermoleculares iguales a las de los componentes puros».2 Como muchos otros conceptos explorados en Química, la Ley de Raoult sólo se aplica bajo condiciones ideales en una solución ideal. Sin embargo, sigue funcionando bastante bien para el disolvente en soluciones diluidas. Sin embargo, en la realidad, la disminución de la presión de vapor será mayor que la calculada por la Ley de Raoult para soluciones extremadamente diluidas.3
