Hoja de trabajo sobre la normalidad pdf
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Explicación: La molaridad, la molalidad y la normalidad son unidades de concentración en química. La molaridad () se define como el número de moles de soluto por litro de solución. La molalidad () se define como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. La normalidad () se define como el número de equivalentes por litro de solución. La molalidad, en comparación con la molaridad, también es más conveniente para utilizar en experimentos con cambios de temperatura significativos. Esto se debe a que el volumen de una solución aumenta con la temperatura, y el calentamiento hace que la molaridad disminuya; sin embargo, como la molalidad se basa en las masas y no en los volúmenes, la molalidad no cambia.
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Hoja de trabajo de problemas de normalidad con respuestas
Aunque asociamos los términos «soluto» y «solución» con muestras líquidas, podemos extender su uso también a muestras en fase gaseosa y en fase sólida. En la tabla \ (\PageIndex{1}) se enumeran las unidades más comunes de concentración.
Tanto la molaridad como la formalidad expresan la concentración como moles de soluto por litro de solución; sin embargo, hay una sutil diferencia entre ellas. La molaridad es la concentración de una especie química concreta. La formalidad, en cambio, es la concentración total de una sustancia sin tener en cuenta su forma química específica. No hay diferencia entre la molaridad y la formalidad de un compuesto si éste se disuelve sin disociarse en iones. La concentración formal de una solución de glucosa, por ejemplo, es la misma que su molaridad.
La molaridad se utiliza con tanta frecuencia que empleamos una notación simbólica para simplificar su expresión en las ecuaciones y en la escritura. Los corchetes alrededor de una especie indican que nos referimos a la molaridad de esa especie. Así, [Ca2+] se lee como «la molaridad de los iones de calcio».
Molaridad, molalidad, normalidad pdf
En el caso de las disoluciones iónicas, hay que diferenciar entre la concentración de la sal y la concentración de cada uno de los iones. Como los iones de los compuestos iónicos siguen su propio camino cuando un compuesto se disuelve en una solución, la concentración resultante del ion puede ser diferente de la concentración de la sal completa. Por ejemplo, si se preparara 1 M de NaCl, la solución también podría describirse como una solución de 1 M de Na+(aq) y 1 M de Cl-(aq) porque hay un ion Na+ y un ion Cl- por unidad de fórmula de la sal. Sin embargo, si la solución fuera 1 M CaCl2, hay dos iones Cl-(aq) por cada unidad de fórmula disuelta, por lo que la concentración de Cl-(aq) sería de 2 M, no de 1 M.
Además, la concentración total de iones es la suma de las concentraciones individuales de iones. Así, para el NaCl 1 M, la concentración total de iones es de 2 M; para el CaCl2 1 M, la concentración total de iones es de 3 M.
Hoja de trabajo de molalidad con respuestas pdf
Problema 3: Se prepara una solución acuosa diluyendo 3,30 mL de acetona (d = 0,789 g/mL) con agua hasta un volumen final de 75,0 mL. La densidad de la disolución es de 0,993 g/mL. ¿Cuál es la molaridad, la molalidad y la fracción molar de la acetona en esta solución?
Problema nº 9: Calcular la molalidad (m) de una muestra de 7,55 kg de una solución del soluto CH2Cl2 (masa molar = 84,93 g/mol) disuelta en el disolvente acetona (CH3COH3C) si la muestra contiene 929 g de cloruro de metileno.
Problema nº 15: Determine la concentración de una solución que contiene 825 mg de Na2HPO4 disueltos en 450,0 mL de agua en (a) molaridad, (b) molalidad, (c) fracción molar, (d) % de masa y (e) ppm. Suponga que la densidad de la solución es la misma que la del agua (1,00 g/mL). Suponga que no hay cambio de volumen al añadir el soluto.
Esta es la razón por la que debo utilizar la unidad kg/mol: En la resta anterior, el 0,45 está en kilogramos. Eso significa que la masa del soluto también debe estar en kilogramos. No puedes restar dos números utilizando unidades diferentes.
