Problemas de práctica de estequiometría ideales
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notación al introducir números grandes. Responda a todas las preguntas no enteras con al menos 3 cifras significativas. Las respuestas correctas DEBEN estar dentro de ± 1 unidad de la tercera cifra significativa o se califican como incorrectas.
Grado 11 preguntas y respuestas de estequiometría pdf
Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Textmap creado para «Chemistry: The Central Science» de Brown et al. Se pueden encontrar bancos de preguntas de Química General complementarios para otros Textmaps y se puede acceder a ellos aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco de problemas privados para su uso en exámenes y tareas está disponible sólo para el profesorado de forma individual; por favor, póngase en contacto con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.
7. Una muestra de un compuesto de cromo tiene una masa molar de 151,99 g/mol. El análisis elemental del compuesto muestra que contiene 68,43% de cromo y 31,57% de oxígeno. ¿Cuál es la identidad del compuesto?
16. La fórmula empírica del granate, una piedra preciosa, es Fe3Al2Si3O12. Un análisis de una muestra de granate dio un valor de 13,8% para el porcentaje en masa de silicio. ¿Es esto coherente con la fórmula empírica?
16. La fórmula empírica del granate, una piedra preciosa, es Fe3Al2Si3O12. Un análisis de una muestra de granate dio un valor de 13,8% para el porcentaje en masa de silicio. ¿Es esto coherente con la fórmula empírica?
Ejercicios de estequiometría con respuestas pdf
Como hemos visto en el laboratorio, muchas reacciones, como las de desplazamiento simple o doble, se llevan a cabo en medio acuoso (es decir, en agua). Dado que estas reacciones ocurren en solución acuosa, podemos utilizar el concepto de molaridad para calcular directamente el número de moles de reactivos o productos que se formarán, y por tanto sus cantidades (es decir, el volumen de las soluciones o la masa de los precipitados).
Los problemas de estequiometría más complejos que utilizan reacciones químicas equilibradas también pueden utilizar las concentraciones como factores de conversión (véase el ejemplo 3, donde se utiliza la Ley de los Gases Ideales en combinación con la estequiometría de las soluciones). Por ejemplo, supongamos que la siguiente ecuación representa una reacción química:
Si quisiéramos saber qué volumen de CaCl2 0,555 M reaccionaría con 1,25 mol de AgNO3, primero utilizamos la ecuación química balanceada para determinar el número de moles de CaCl2 que reaccionarían y luego usamos la concentración para convertir a litros de solución:
[3,66 g de Ag por 1 mol de Ag. 97 veces el volumen de Ag. 0995 {cancelar} {mol de Al} {text{{NO}}} {texto}} = {0,114} {texto} L de Al} {text{{NO}}} {texto}} {3} {solución}} [/latex]
Problemas de práctica de estequiometría
Los cálculos cuantitativos que implican reacciones en disolución se llevan a cabo de la misma manera que hemos discutido en el capítulo 3 «Reacciones químicas». Sin embargo, en lugar de masas, utilizamos volúmenes de disoluciones de concentración conocida para determinar el número de moles de reactantes. Tanto si se trata de volúmenes de soluciones de reactivos como de masas de reactivos, los coeficientes de la ecuación química equilibrada nos indican el número de moles de cada reactivo que se necesita y el número de moles de cada producto que puede producirse.
En la figura 4.10 «Diagrama de flujo ampliado para cálculos estequiométricos» se muestra una versión ampliada del diagrama de flujo para cálculos estequiométricos ilustrado en la figura 3.5 «Pasos para obtener una fórmula empírica a partir de un análisis de combustión». Podemos utilizar la ecuación química balanceada para la reacción y las masas de los reactantes y productos sólidos o los volúmenes de las soluciones de los reactantes y productos para determinar las cantidades de otras especies, como se ilustra en el Ejemplo 7, el Ejemplo 8 y el Ejemplo 9.
