Ejemplos de la vida real de reactivos limitantes y en exceso
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Definición de reactivo limitanteLos reactivos limitantes se definen como las sustancias que se consumen por completo en la finalización de una reacción química. También se denominan reactivos limitantes o agentes limitantes. Según la estequiometría de las reacciones químicas, se necesita una cantidad fija de reactivos para que la reacción se complete. La cantidad exacta de reactivo que se necesitaría para reaccionar con otro elemento se calcula a partir de la estequiometría de la reacción. El reactivo limitante depende de la relación molar y no de las masas de los reactivos presentes.Considere la siguiente reacción para la formación de amoníaco:3H2 + N2 —> 2NH3En la reacción mostrada arriba, se requieren 3 moles de gas hidrógeno para la reacción con 1 mol de gas nitrógeno para la formación de 2 moles de amoníaco. Pero, ¿qué ocurre si, durante el tiempo de la reacción, sólo hay 2 moles de gas hidrógeno disponibles con 1 mol de nitrógeno? En este caso, no se puede utilizar toda la cantidad de nitrógeno, ya que la totalidad del nitrógeno requiere 3 moles de gas hidrógeno para reaccionar. Por lo tanto, el gas hidrógeno está limitando la reacción y por ello se le llama reactivo limitante de esta reacción.
Reactantes limitantes y en exceso pdf
Una ecuación química equilibrada describe las proporciones a las que se producen y consumen respectivamente los productos y los reactivos. Dicho esto, los coeficientes de la ecuación equilibrada no tienen nada que ver con la cantidad real de reactivos con la que se empieza, ya que se puede mezclar cualquier cantidad que se desee, pero está claro que el rendimiento máximo (rendimiento teórico) debe estar limitado por el reactivo que se consume primero, el reactivo limitante. Cualquier reactivo que quede después del consumo completo del reactivo limitante se conoce como exceso de reactivos.
Observa en el vídeo cómo primero escribimos la ecuación equilibrada, y luego debajo de cada especie escribimos lo que nos dieron. En este problema hay 3 reactivos, y esta técnica nos permite identificar rápidamente el
Video \(\PageIndex{2}\N-): 6’07» YouTube calculando el rendimiento teórico de Ag2S basado en el consumo completo del reactivo limitante (https://youtu.be/26ieM_k0NOU) [Corrección digital: @1’50» en el video la masa de plata dividida por su masa molar y el coeficiente esteioquiométrico estaba escrito que era 0,0556 pero era 0,00556. a los 2’22» se determinó que el valor del oxígeno era 0,005, por lo que era menor y era el reactivo limitante. Nota: a las 2:57 este problema se rehace de la manera larga, y esto permite ver cómo funciona el atajo.
Problemas de reactivos limitantes
Comentario: podemos tratar los números de moléculas o unidades de fórmula exactamente igual que usaríamos los moles. Ten en cuenta que el significado de un mol es que hay 6,022 x 1023 de esa entidad (ya sean moléculas o unidades de fórmula).
Comentario: cuando estaba en el aula, enseñando la técnica para determinar el reactivo limitante, advertía sobre el uso de los resultados de la división, en este caso el 19 para el NaOH, en el siguiente paso del cálculo. El 19 sólo sirve para determinar el reactivo limitante. Tienes que utilizar el 57 en el siguiente paso.
Sólo funciona de esta segunda manera si tienes datos de masa de cada sustancia de la reacción. Vuelve a mirar el primer problema de este archivo y verás que no puedes hacerlo de esta segunda manera porque no sabes nada sobre la masa de dióxido de carbono producida. En ese problema, tienes que utilizar la forma de la relación molar.
Problema nº 4: Interpreta las reacciones en términos de partículas representativas, luego escribe las ecuaciones químicas equilibradas y compáralas con tus resultados. Determine el reactivo limitante y el reactivo en exceso y la cantidad de reactivo en exceso sin reaccionar.
Clave de respuestas sobre reactantes limitantes y en exceso
La masa del producto producido depende de la masa del reactivo limitante que reacciona. Dado que toda la masa del reactante en exceso no reacciona, es decir, una fracción en masa de éste permanece sin reaccionar al final de la reacción. Por lo tanto, es necesario calcular o identificar el reactivo limitante antes de calcular la masa del producto producido.
Composición porcentual de un compuesto: Un compuesto está formado por diferentes elementos y la masa de los diferentes elementos presentes en un compuesto depende del número de átomos y del peso total del elemento. La masa de cada elemento de un compuesto puede expresarse en términos de porcentaje en masa. La composición porcentual de un compuesto se determina mediante una técnica experimental a partir de la fórmula del compuesto.
Una sal orgánica está compuesta por un 14,31% de sodio, un 9,97% de azufre, un 6,25% de hidrógeno y el resto es oxígeno. Todo el hidrógeno del compuesto se encontró en combinación con el oxígeno como agua de cristalización. Encuentra la fórmula de la sal.
La necesidad de energía de un astronauta puede satisfacerse con la energía liberada al quemar 34gm de sacarosa C12H22O11 en su cuerpo. ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitarían en la cápsula espacial para satisfacer sus necesidades energéticas durante un día?
