Problemas de molas hoja de trabajo de química con respuestas
Contenido
Se comprueba que en 11,2 litros de cualquier compuesto gaseoso de fósforo en el NTP, nunca hay menos de 15,5 g de P. Además, este volumen del propio vapor de fósforo en el NTP pesa 62 g. ¿Cuál debe ser la masa atómica y la masa molecular del fósforo?
11,2 L (½ mol) de cualquier compuesto gaseoso de fósforo contiene al menos ½ mol, 15,5 g, de fósforo. 1 mol de fósforo pesa 31g, por lo tanto, la masa atómica del fósforo es 31. Del mismo modo, 11,2 L (½ mol) de vapor de fósforo pesa 62g. 1 mol de vapor de fósforo pesa 124g, por lo tanto, la masa molecular del fósforo es 124.
Se preparó un poliestireno, de fórmula Br3C6H3(C3H8)n, calentando estireno con peróxido de tribromobenzoilo en ausencia de aire. Si se encontró que contenía un 10,46% de bromo en peso, encuentre el valor de n.
Se ha estimado que el 93% de los átomos de todo el universo son de hidrógeno y que la gran mayoría de los restantes son de helio. Basándote sólo en estos dos elementos, estima la composición porcentual en masa del universo.
Lunares de la academia Khan
Las siguientes preguntas están relacionadas con el material cubierto en este capítulo, sin embargo pueden no estar presentadas en el mismo orden que en su capítulo. Para ver ejemplos adicionales, consulta aquí (sólo 5.2) o aquí (sólo 5.75, 5.80, 5.105, 5.106)
7. Una muestra de un compuesto de cromo tiene una masa molar de 151,99 g/mol. El análisis elemental del compuesto muestra que contiene un 68,43% de cromo y un 31,57% de oxígeno. ¿Cuál es la identidad del compuesto?
16. La fórmula empírica del granate, una piedra preciosa, es Fe3Al2Si3O12. Un análisis de una muestra de granate dio un valor de 13,8% para el porcentaje en masa de silicio. ¿Es esto coherente con la fórmula empírica?
16. La fórmula empírica del granate, una piedra preciosa, es Fe3Al2Si3O12. Un análisis de una muestra de granate dio un valor de 13,8% para el porcentaje en masa de silicio. ¿Es esto coherente con la fórmula empírica?
Problemas de práctica de topos y respuestas
La identidad de una sustancia se define no sólo por los tipos de átomos o iones que contiene, sino por la cantidad de cada tipo de átomo o ion. Por ejemplo, el agua, H2O, y el peróxido de hidrógeno, H2O2, se parecen en que sus respectivas moléculas están compuestas por átomos de hidrógeno y oxígeno. Sin embargo, como una molécula de peróxido de hidrógeno contiene dos átomos de oxígeno, a diferencia de la molécula de agua, que sólo tiene uno, ambas sustancias presentan propiedades muy diferentes. Hoy en día disponemos de sofisticados instrumentos que permiten medir directamente estos rasgos microscópicos definitorios; sin embargo, esos mismos rasgos se derivaban originalmente de la medición de las propiedades macroscópicas (las masas y los volúmenes de las cantidades de materia a granel) utilizando herramientas relativamente sencillas (balanzas y cristalería volumétrica). Este enfoque experimental requirió la introducción de una nueva unidad de cantidad de sustancias, el mol, que sigue siendo indispensable en la ciencia química moderna.
El mol es una unidad de cantidad similar a las unidades familiares como el par, la docena, el bruto, etc. Proporciona una medida específica del número de átomos o moléculas en una muestra de materia. Un mol se define como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de entidades discretas (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos de una muestra de 12C puro que pesa exactamente 12 g. Una connotación latina de la palabra «mol» es «gran masa» o «bulto», lo que concuerda con su uso como nombre de esta unidad. El mol proporciona un vínculo entre una propiedad macroscópica fácil de medir, la masa a granel, y una propiedad fundamental extremadamente importante, el número de átomos, moléculas, etc.
La prueba del topo
Conteste lo mejor posible a las siguientes preguntas. Las preguntas dejadas en blanco no se contabilizan en su contra. Cuando hayas completado todas las preguntas que desees, haz clic en el botón «MARCAR TEST» después del último ejercicio. Aparecerá una nueva página con sus respuestas correctas e incorrectas. Si lo desea, puede volver al test e intentar mejorar su puntuación. Si te quedas perplejo, puedes encontrar las respuestas a los problemas numéricos haciendo clic en «Mostrar solución» a la derecha de la pregunta.
NO escriba unidades en los cuadros de respuesta, escriba sólo los valores numéricos. NO utilice comas cuando introduzca números grandes. Introduzca la notación científica en los cuadros de respuesta con el siguiente formato: 4,25 × 1018 = 4,25E18 (sin espacios). Responde a todas las preguntas que no sean números enteros con al menos 3 cifras significativas. Las respuestas correctas DEBEN estar dentro de ± 1 unidad de la tercera cifra significativa o se califican como incorrectas.
