Calculadora de dilución
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Un mol es la cantidad de cualquier cosa que tiene el mismo número de partículas que 12 g de carbono-12. Esto equivale aproximadamente a 6,02×1023, también conocido como número de Avogadro. Así, 1 mol de hidrógeno gaseoso (H2) contiene 6,02×1023 moléculas, y 1 mol de glucosa (C6H12O6.) también contiene 6,02×1023 moléculas, pero como el H2 es una molécula mucho más simple, 1 mol de H2 tendrá una masa mucho menor (la masa molar) que 1 mol de C6H12O6.
Dos soluciones con la misma molaridad tendrán el mismo número de moléculas de la sustancia química por litro, pero es probable que contengan masas diferentes de esa sustancia química por litro para conseguirlo. Mientras que dos soluciones con la misma concentración tendrán la misma masa de la sustancia química por litro de solución, pero es probable que tengan números diferentes de moléculas de esa sustancia química por litro. Siempre que se conozca alguna información adicional, se puede deducir un valor a partir del otro utilizando las ecuaciones siguientes.
La situación en la que la mayoría de los científicos de laboratorio se encuentran con este tipo de cálculos es cuando preparan soluciones siguiendo un procedimiento operativo estándar (POE) o un artículo científico. En este caso, la solución que se utiliza suele definirse por su concentración molar (M). Por ejemplo;
Unidad de molaridad
La concentración de las soluciones es un concepto subyacente importante que debes conocer bien antes de que empecemos las próximas clases sobre las soluciones. En otras palabras, no puedes entender cómo convertir y utilizar la información relativa a las soluciones a menos que primero discutamos las unidades en las que se expresará la concentración de dichas soluciones.
Hay cinco formas principales de describir la concentración de las soluciones: 1) Molaridad; 2) Molalidad; 3) Porcentaje de peso; 4) Fracción molar; y 5) Partes por millón o billón. Debes conocer el significado de cada uno de estos términos y, lo que es más importante, cómo convertir de uno a otro. He añadido una calculadora de conversiones al final de esta página para ayudarte a comprobar tus deberes, etc. Pero no confíes demasiado en ella, ya que no estará disponible durante los exámenes.
Molalidad: La molalidad de una solución se calcula tomando los moles de soluto y dividiéndolos entre los kilogramos de disolvente. La molalidad se designa con una «m» minúscula. A menudo expresamos las concentraciones en molalidad cuando publicamos porque, a diferencia de la molaridad, la molalidad no depende de la temperatura. Esta independencia facilita a los científicos de todo el mundo la reproducción del trabajo. Existe un método sencillo para convertir la molaridad en molalidad:
Calculadora de dilución de molaridad
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.
Para calcular la molaridad, puedes empezar con moles y volumen, masa y volumen, o moles y mililitros. Si se introducen estas variables en la fórmula básica para calcular la molaridad, se obtendrá la respuesta correcta.
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible. Este artículo ha sido visto 1.552.424 veces.
Calculadora de molaridad neb
Para entender el tema en su totalidad, querrás aprender la definición de mol, leer un párrafo sobre las unidades de molaridad, así como leer una comparación de dos conceptos engañosos: fórmula de molaridad vs fórmula de molalidad. Además, hemos preparado para ti algunos ejemplos interesantes de soluciones molares y un breve tutorial paso a paso sobre cómo calcular la molaridad de una solución concentrada.
Las mezclas están formadas por un conjunto de compuestos diferentes. En ocasiones, el número de elementos puede ser bastante alto, o a veces bastante bajo, pero siempre que haya más de un elemento en un objeto, se trata de una mezcla. El zumo de naranja en el vaso, una taza de té, los detergentes en el baño o la leche: todas estas sustancias son mezclas.
La concentración es uno de los parámetros más conocidos e importantes para cualquiera que trabaje con cualquier sustancia o reacción química. Mide la cantidad de una sustancia disuelta en un determinado volumen de solución.
Los químicos utilizan muchas unidades diferentes para describir la concentración. Sin embargo, el término molaridad, también conocido como concentración molar, es la forma más común de expresar la concentración. Cuando los reactivos (compuestos) se expresan en unidades molares, permite escribirlos con números enteros en las reacciones químicas. Esto ayuda a trabajar fácilmente con sus cantidades. En primer lugar, vamos a ver más de cerca qué es el mol, para poder pasar después a buscar qué es la molaridad.
