Como calcular la fraccion molar

Porcentaje de peso a fracción molar

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa, en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una relación de números enteros positivos.

La Fracción Molar usando la calculadora de la Molalidad usa la Fracción Molar del Soluto = (Molalidad*Masa Molar del Solvente)/(1000+Molalidad*Masa Molar del Solvente) para calcular la Fracción Molar del Solvente, La Fracción Molar usando la fórmula de la Molalidad se define como la relación del número de moles del soluto con el número total de moles del soluto y del solvente. La fracción molar del soluto se indica con el símbolo x1.

¿Cómo calcular la fracción molar utilizando la molalidad con esta calculadora en línea? Para utilizar esta calculadora en línea para la Fracción Molar utilizando la Molalidad, introduzca la Molalidad (m) y la Masa Molar del Solvente (M2) y pulse el botón de calcular. Así es como se puede explicar el cálculo de la fracción molar utilizando la molalidad con los valores de entrada dados -> 0.00034 = (0.034*10)/(1000+0.034*10).

Porcentaje de peso a molaridad

En química, la fracción molar (xi o χi) se define como la unidad de la cantidad de un constituyente (expresada en moles), ni, dividida por la cantidad total de todos los constituyentes de una mezcla (también expresada en moles), ntot.[1] Esta expresión se da a continuación:

La fracción molar también se denomina fracción de cantidad[1] y es idéntica a la fracción de número, que se define como el número de moléculas de un constituyente Ni dividido por el número total de todas las moléculas Ntot. La fracción molar se denota a veces con la letra griega minúscula χ (chi) en lugar de una x romana.[2][3] Para las mezclas de gases, la IUPAC recomienda la letra y.[1]

La fracción molar es una forma de expresar la composición de una mezcla con una cantidad adimensional; la fracción de masa (porcentaje en peso, wt%) y la fracción de volumen (porcentaje en volumen, vol%) son otras.

Al mezclar mezclas binarias con un componente común se obtiene una mezcla ternaria con determinadas relaciones de mezcla entre los tres componentes. Estas relaciones de mezcla del ternario y las correspondientes fracciones molares de la mezcla ternaria x1(123), x2(123), x3(123) pueden expresarse en función de varias relaciones de mezcla implicadas, las relaciones de mezcla entre los componentes de las mezclas binarias y la relación de mezcla de las mezclas binarias para formar la ternaria.

Fracción molar a fracción de masa

Por cierto, otra forma de calcular la última sustancia es 1,00 menos (el total de todas las demás fracciones molares). En este caso, 1,00 – 0,018 = 0,982. Recuerda que todas las fracciones molares de la solución deben sumar uno.

Nota de precaución: podrías ver el término «porcentaje molar». Es simplemente la fracción molar mltiplicada por 100. Por ejemplo, en el problema de abajo, la fracción molar del ácido cinámico es 0,2885. Su porcentaje molar sería 28,85%.

Ejemplo 6: Sorprendentemente, el agua (en forma de hielo) es ligeramente soluble en nitrógeno líquido. A -196 °C, (el punto de ebullición del nitrógeno líquido) la fracción molar de agua en una solución saturada es 1,00 x 10-5. Calcula la masa de agua que puede disolverse en 1,00 kg de nitrógeno líquido en ebullición.

Mole fraction deutsch

Existen varias formas de describir cuantitativamente la concentración de una solución. Por ejemplo, la molaridad se introdujo en el Capítulo 4 como una forma útil de describir las concentraciones de las soluciones para las reacciones que se llevan a cabo en la solución. Las fracciones molares, introducidas en el Capítulo 10, se utilizan no sólo para describir las concentraciones de los gases, sino también para determinar las presiones de vapor de las mezclas de líquidos similares. El ejemplo 4 revisa los métodos para calcular la molaridad y la fracción molar de una solución cuando se conocen las masas de sus componentes.

A La molaridad es el número de moles de ácido acético por litro de solución. Podemos calcular el número de moles de ácido acético como su masa dividida por su masa molar. El volumen de la disolución es igual a su masa dividida por su densidad. Los cálculos son los siguientes:

Este resultado tiene un sentido intuitivo. Si 100,0 g de solución acuosa (que equivale a 100 mL) contienen 3,78 g de ácido acético, entonces 1 L de solución contendrá 37,8 g de ácido acético, que es un poco más de \frac{1}{2}\ mol. Sin embargo, hay que tener en cuenta que la masa y el volumen de una solución están relacionados por su densidad; las soluciones acuosas concentradas suelen tener densidades superiores a 1,00 g/mL.