Calculadora de reactivos limitantes
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Los cálculos de rendimiento son habituales en química. El cálculo del porcentaje de rendimiento implica en realidad una serie de cálculos cortos. Sigue esta guía paso a paso y podrás calcular el reactivo limitante, el rendimiento teórico y el rendimiento porcentual.
En el ejemplo anterior, la ecuación 1 es una de las formas en que se puede ver escrita esta reacción, pero no está equilibrada. Observe que se necesitan dos moles de NaI para reaccionar con cada mol de ClCH2CH2CH2Cl, lo que da un mol del producto dioduro y dos moles de NaCl (la ecuación 2 está equilibrada). Por lo tanto, se necesita el doble de NaI que de ClCH2CH2Cl en esta reacción. Observa también que la acetona es un disolvente en esta reacción. Es importante para la reacción, pero no es un reactivo, por lo que no figura en el cálculo del rendimiento. Se necesita una ecuación equilibrada para determinar correctamente el porcentaje de rendimiento.
Normalmente, los reactivos se miden por volumen o masa. Es necesario conocer estas cantidades en términos de moles para realizar los cálculos de rendimiento. La conversión del volumen y la masa en número de moles se puede hacer utilizando la densidad y el peso molecular del material
Calculadora de rendimiento teórico
Antes de llevar a cabo una reacción química, es útil saber qué cantidad de producto se obtendrá con una cantidad determinada de reactivos. Esto se conoce como rendimiento teórico. Esta es una estrategia para calcular el rendimiento teórico de una reacción química. La misma estrategia puede aplicarse para determinar la cantidad de cada reactivo necesaria para producir una cantidad deseada de producto.
La relación molar es la relación estequiométrica entre la cantidad de un compuesto y la cantidad de otro compuesto en una reacción. Para esta reacción, por cada dos moles de hidrógeno gaseoso utilizados, se producen dos moles de agua. La relación molar entre el H2 y el H2O es 1 mol H2/1 mol H2O.
Esta estrategia puede modificarse ligeramente para calcular la cantidad de reactivos necesarios para producir una cantidad determinada de producto. Cambiemos ligeramente nuestro ejemplo: ¿Cuántos gramos de hidrógeno gaseoso y de oxígeno gaseoso se necesitan para producir 90 gramos de agua?
Esto coincide con el primer ejemplo. Para determinar la cantidad de oxígeno necesaria, se necesita la relación molar de oxígeno y agua. Por cada mol de gas oxígeno utilizado, se producen 2 moles de agua. La relación molar entre el oxígeno gaseoso y el agua es 1 mol de O2/2 mol de H2O.
Calculadora de masa molar
301.1: Leyes y teorías científicas301.2: El método científico301.3: Clasificación de la materia por su estado301.4: Clasificación de la materia según su composición301.5: Propiedades físicas y químicas de la materia301.6: ¿Qué es la energía? 301.7: Medición: Unidades estándar301.8: Medición: Unidades derivadas301.9: Incertidumbre en la medición: Exactitud y precisión301.10: Incertidumbre en la medición: Lectura de instrumentos301.11: Incertidumbre en la medición: Cifras significativas301.12: Análisis dimensional
303.1: Moléculas y compuestos303.2: Fórmulas químicas303.3: Modelos moleculares303.4: Clasificación de elementos y compuestos303.5: Compuestos iónicos: Fórmulas y nomenclatura303.6: Compuestos moleculares: Fórmulas y nomenclatura303.7: Compuestos orgánicos303.8: Conceptos de masa de fórmula y mol de los compuestos303.9: Determinación experimental de la fórmula química303.10: Ecuaciones químicas
304.1: Estequiometría de la reacción304.2: Reactante limitante304.3: Rendimiento de la reacción304.4: Propiedades generales de las soluciones304.5: Concentración y dilución de soluciones304.6: Soluciones electrolíticas y no electrolíticas304.7: Solubilidad de compuestos iónicos304.8: Reacciones químicas en soluciones acuosas304.9: Reacciones de precipitación304.10: Reacciones de oxidación-reducción304.11: Números de oxidación304.12: Ácidos, bases y reacciones de neutralización304.13: Reacciones de síntesis y descomposición
Química de rendimiento relativo
El mundo de la producción farmacéutica es caro. Muchos medicamentos tienen varios pasos en su síntesis y utilizan productos químicos costosos. Se lleva a cabo una gran cantidad de investigación para desarrollar mejores formas de fabricar fármacos de forma más rápida y eficiente. Estudiar la cantidad de un compuesto que se produce en una reacción determinada es una parte importante del control de costes.
Las reacciones químicas en el mundo real no siempre se desarrollan exactamente como se planeó en el papel. En el transcurso de un experimento, muchas cosas contribuirán a que se forme menos producto del previsto. Además de los derrames y otros errores experimentales, a menudo hay pérdidas debidas a una reacción incompleta, reacciones secundarias no deseadas, etc. Los químicos necesitan una medida que indique el éxito de una reacción. Esta medida se llama porcentaje de rendimiento.
Para calcular el porcentaje de rendimiento, primero es necesario determinar la cantidad de producto que debería formarse basándose en la estequiometría. Esto se denomina rendimiento teórico, la cantidad máxima de producto que podría formarse a partir de las cantidades dadas de reactivos. El rendimiento real es la cantidad de producto que se forma realmente cuando la reacción se lleva a cabo en el laboratorio. El porcentaje de rendimiento es la relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico, expresado como porcentaje:
